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电解质的分类 离子反应 离子方程式的书写; 电 解 质 ； 非电解质 。 A.Fe B.NaOH C.C6H12O6 D.稀H2SO4 E.CH3COOH F.SO2 G.C2H5OH H.NaCl I.Na2O;【知识要点】;与溶解度无关！;思考：两种不同的电解质的离子相遇，结果如何？;二、离子反应;HCl;离子方程式书写的总结 离子共存问题;练习1：写出下列反应的离子方程式： (1)硫酸、醋酸与氢氧化钠溶液反应 (2)硫酸、硫酸钠与氯化钡溶液反应 (3)硫酸、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 (4)盐酸、醋酸与氨水与反应 (5)盐酸与碳酸钠溶液、石灰石反应 (6)醋酸与碳酸钠溶液、石灰石反应 (7)盐酸与锌粒、二氧化锰反应;离子方程式的书写原则;⑺操作顺序不同、反应物相对量不同、有酸式盐参加 或生成的反应，要满足反应物物质的量的比值。;三、离子共存;判断下列各组离子能否大量共存??并指出原因。;下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是 A．Na＋、Al3＋、NO3－、OH－ B．H＋、Ca2＋、HCO3－、SO42- C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－ D．SO32－、Na＋、H＋、SO42－ E．Fe3＋、Cl－、Ag+、K＋ F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－ G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋ H．Ba2+、Al3＋、SO42－、NO3－;2.注意隐含的条件;在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－;①下列离子可大量共存的是 A.K+、NH4+、HCO3-、OH- B.SO32-、SO42-、H+、Na+ C.Fe3+、Cu2+、SO42-、OH- D.Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-
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