4-3 硫.ppt

考点聚焦 （1）氧族元素原子结构与性质的递变规律。 （2）O2、O3、H2O2的性质和O2的制法 （3）硫：氧化性、还原性 （4）硫化氢：不稳定性、还原性(包括可燃性) （5）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性 (S-2)、氧化性（H+） （6）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （7）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （8）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 （9）SO2与环境污染与环境保护。;氧元素知识网络图;硫和硫的化合物知识网络;指出氧族元素在周期表中的位置，包括哪些元素？写出它们的名称和元素符号，原子结构示意简图。 氧O 硫S 硒Se 碲Te 钋Po (一).氧族元素原子结构和性质的异同点 1. 原子结构的相同点： 原子最外层都有6个电子，反应中易得2个电子，表现氧化性。 2．原子结构不同点： 1）核电荷数依次增大。 2）电子层数依次增多。 3）原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。;;4.氧族元素的递变性;(二).氧族元素与相应的卤族元素的比较 ;2.化学性质的比较 ⑴、相似性 ①都与绝大多数金属化合。 ②都能形成气态氢化物。 ③最高价氧化物对应水化物均为酸。(F、O除外) ④均具有非金属性。 ⑵、差异性 ①气态氢化物稳定性:氧族(H2R)＜卤族(HR) ②最高价氧化物对应水化合物酸性： 氧族（H2RO4）＜卤族（HRO4）。 ③得电子能力：氧族＜卤族。 ④ 氧化性：氧族＜卤族。 ⑤非金属性：氧族＜卤族;二. 氧气及其含氧化合物;氧气的实验室制法;2.臭氧 ①极强的氧化性： 2Ag+O3=Ag2O+O2(变黑，说明氧化性比O2强) O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(使KI淀粉溶液变蓝) ②不稳定性： 2O3=3O2(升温分解速率加速) ③漂白和消毒: 有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色,O3还可以杀死许多细菌,因此,O3是一种很好的脱色剂和消毒剂 ④产生方式：3O2 == 2O3 (高压放电) 臭氧层能阻挡紫外线 氟里昂能破坏臭氧层，Cl原子能催化O3的分解;3.氧气参与的连续氧化规律;某气体是否支持燃烧的实验论证;4.过氧化氢 H2O2;例：某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计一个简单的实验方案，以验证这两种假设。 请回答： ⑴该学生提出的两种假设是： 假设①： 假设②： ⑵将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表：(注：结论部分只需填①或②);存在;硫单质的化学性质 ①与金属反应： Na→Na2S(爆),Fe→FeS(红热), Cu→Cu2S, 常温下：Hg→HgS，Ag→Ag2S ②与非金属反应： H2→H2S，O2→SO2(现象？) ③与强氧化剂反应： S+H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 与碱反应： 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 思考：除管壁上的硫的方法？ 用CS2溶解；用热KOH溶液洗涤 用途： 制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴。;㈡、二氧化硫的性质 1. 物理性质: 气体，无色，有刺激性，有毒，易液化，易溶于水。 2：化学性质 1):具有酸性氧化物的通性 ⑴、与H2O反应: SO2+H2O ≒ H2SO3 (亚硫酸) ⑵、与酸碱指示剂作用 ①遇紫色石蕊试液（或试纸）变红色。 ②使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ⑶与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ;⑷、与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3 ⑸、与某些盐反应 SO2+Na2SO3=2NaHSO3 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4 【思考】根据硫的常见化合价， 探究 SO2还可能具有什么性质？ 2)、具有氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O # 两种酸性物质反应，得中性物质的特例; 3)：具有还原性 SO2能被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4(H+)、H2