选修4第三章第三节盐类水解第一课时.ppt

盐类的水解;实验●探究;一. 探究盐溶液的酸碱性;分析过程;二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因;二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因;二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因;盐;二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因;4、方程式的书写：;练习;强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：;小结;1.等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：;3.下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：;6. NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol?L-1和ymol?L-1,x和y的关系正确的是（ ）;应用;三. 影响盐类水解的因素;1.决定因素：反应物本身的性质;盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强; 1、 请比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？;3.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX ; 2、外界条件： 盐类的水解程度受到盐的 浓度、温度及溶液酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理 ;C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH; 结论：配制易水解的金属盐溶液应加 少量的; 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、 促进强碱弱酸盐的水解 ； ;改变条件;影响盐类水解的因素;练习: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2 C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3;3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A、防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解 C、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的PH值;再见！