第21讲硝酸解释.ppt

第21讲 硝酸;自主复习 夯实基础;考纲要求 1.了解HNO3的物理性质和用途? 2.理解并掌握HNO3的化学性质? 3.掌握有关HNO3的计算?;教材回扣 一?硝酸的物理性质 1.纯硝酸是无色?易挥发?有刺激性气味的液体,密度比水大,易溶于水? 2.常用浓硝酸的质量分数69%,发烟硝酸的质量分数大于98%,发烟的原因是挥发出的HNO3遇水蒸气形成小液滴,实质上是雾?;二?硝酸的化学性质1.具有酸的通性,但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性?注意:①浓?稀HNO3对紫色石蕊试液作用,前者使之先变红后褪色,后者只变红?②金属与HNO3反应不产生H2?③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3的反应?(前者为复分解反应,后者为氧化还原反应?)2.不稳定性:浓硝酸显黄色,是因为HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中,说明浓硝酸具有不稳定性,化学方程式为4HNO3  4NO2↑+O2↑+2H2O???;3.强氧化性 (1)与金属的反应 ①除Pt?Au外,大部分金属能与HNO3反应? ②Cu与浓?稀HNO3发生反应的化学方程式分别为:Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③Fe?Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化,故可以用铁?铝容器贮存冷的浓HNO3?浓H2SO4?; (2)与非金属反应与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸,如碳与浓HNO3反应的化学方程式为:C+4HNO3(浓 CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)与某些还原性化合物或离子的反应,例如:H2S?SO2?HBr?HI?FeCl2等?;课堂互动 热点突破;热点考向 1.硝酸的化学性质(酸性?不稳定性?氧化性)? 2.硝酸的用途? 3.将硝酸盐的分解?物质的检验?特别是实验过程融为一体的综合题?;热点探究 热点1 HNO3的强氧化性 1.对HNO3通性的影响 (1)浓HNO3使紫色石蕊试液先变红后褪色; (2)金属与HNO3的反应;;(3)具有还原性的碱性氧化物(如FeO)与HNO3发生氧化还原反应; (4)具有还原性的碱[如Fe(OH)2]与HNO3发生氧化还原反应; (5)具有还原性的盐(如Na2SO3?Na2S?KBr?KI?FeSO4等)能被HNO3氧化? ;2.与非金属单质的反应 碳?硫?磷等非金属单质能被浓硝酸氧化,分别生成CO2?H2SO4?H3PO4? 3.外界因素对HNO3氧化性的影响 (1)浓度:浓HNO3的氧化性大于稀HNO3,工业上常向HNO3中加入浓H2SO4或Mg(NO3)2等吸水剂,并通过蒸馏提高HNO3浓度,增强HNO3的氧化能力?; (2)温度:等物质的量浓度的HNO3,热HNO3的氧化性大于冷HNO3?在HNO3不分解的条件下,微热HNO3可使氧化能力增强? (3)王水:浓HNO3和浓盐酸按体积比1:3混合即配制成王水,它的氧化性比HNO3更强,能溶解金?铂等金属?;【例1】 在下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ( ) A.稀硝酸与四氧化三铁 B.氢氧化铝与硝酸 C.硫与浓硝酸 D.亚硫酸钠与浓硝酸 [答案] A;[解析] 发生的化学反应依次为3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O,Al(OH)3+3HNO3＝Al(NO3)3+3H2O,S+6HNO3＝H2SO4+6NO2↑+2H2O,Na2SO3+2HNO3＝Na2SO4+2NO2↑+H2O,根据硝酸中的氮元素化合价变化可知,只有四氧化三铁与硝酸反应时,硝酸既表现酸性又表现氧化性?; [点评] 硝酸在化学反应中主要表现三种情况:(1)只表现酸性,如硝酸与无还原性碱(氢氧化铝?氢氧化铜等)反应;(2)只表现氧化性,如硝酸与还原性物质反应(S2-?Fe2+、SO2-3等);(3)既表现氧化性又表现酸性,如硝酸与金属?氢氧化亚铁?氧化亚铁等反应?值得注意的是在离子共存题中, 在酸性条件下具有强氧化性?; 变式1:(2010·黄冈模拟)下列对硝酸的认识不正确的是( ) A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.铜与硝酸的反应属于置换反应 C.金属与硝酸反应不产生氢气 D.可用铁或铝制品盛装冷的浓硝酸 答案:B;解析:硝酸是强氧化性酸,且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,A正确?由铜与浓?稀硝酸反应的方程式看,均不属于置换反应,B错误?硝酸是强氧化性酸,故金属与硝酸反应均不生成氢气,C正确?由于浓硝酸可使铝和铁的表面生成一层致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,故常温下,可用铁