电化学反应原理作业.docVIP

PAGE  PAGE - 4 - 电化学反应原理 班级 姓名 1．（2010年全国新课标）根据右图，可判断出 下列离子方程式中错误的是 A． B． C． D． 2．（2010年海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是w w. k#s5_u.c o*m A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 3.（2010年浙江）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e—＝Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是w w. k#s5_u.c o*m A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为：2Li＋FeS＝Li2S＋Fe C.负极的电极反应式为Al－3=Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e— ＝2Li＋＋FeS 4．（2010年江苏）下列说法不正确的是w w. k#s5_u.c o*m A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱 5．（2010年福建）铅蓄电池的工作原理为：==== 研读右图，下列判断不正确的是w w. k#s5_u.c o*m A．闭合时，d电极反应式： ==== B．当电路中转移0．2 mol电子时，Ⅰ中 消耗的为0．2mol C．闭合时，Ⅱ中向c电极迁移 D．闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极w w. k#s5_u.c o*m 6．（2010年江苏）右图是一种航天器能量 储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：w w. k#s5_u.c o*m C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化 7．（2010年安徽）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是w w. k#s5_u.c o*m A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－　== 4OH－ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 9．（2010年北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 w10、燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH- B．负极反应式：CH4+8OH--8e==CO2+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 11、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A． ④＞②＞①＞③ 　　 B． ②＞①＞③＞④ C． ④＞②＞③＞① 　　 D． ③＞②＞④＞① 12、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY a 13、如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ） A．④②①③ 　 B．④③①② C．④③②① 　　D．①③②④ 14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO==