大学物理化学第一章详解.pptVIP

物理化学Physical Chemistry;目 录 平衡篇 绪论 第一章 气体的pVT性质 第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律 第四章 多组分系统热力学 第五章 化学平衡 第六章 相平衡;Introduction;绪 论 Preface;绪 论;一、什么是物理化学;化学变化总伴随着物理变化 如：化学反应中常伴有能量的吸收或放出， 有压 力、温度、密度、形态等的变化，有光的发射或 吸收，有声响，有电动势、电流等…… 物理条件的变化也影响着化学变化 如：压力、温度、浓度等变化的影响 化学现象与物理现象之间有着密切联系　 物理化学研究的正是这种联系，从而找出化学反 应中具有普遍性的规律。;二、物理化学的内容;三、物理化学的研究方法;四、学习物理化学的意义;五、如何学好物理化学;六、物理量的表示及运算;参考书：;第一章 气体的p、V、T性质;本章基本要求： §1-1理想气体状态方程及微观模型 §1-2道尔顿定律和阿马格定律 §1-3实际气体的p、V、T性质 §1-4范德华方程与维里方程 §1-5实际气体的液化与临界性质 §1-6对应状态原理与压缩因子图 理论与科研结合应用实例 科学家史话 参考书;掌握理想气体状态方程 掌握理想气体的宏观定义及微观模型 掌握分压、分体积概念及计算。 理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。 掌握饱和蒸气压概念 理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。;§1-1理想气体状态方程及微观模型;一、理想气体状态方程;二、气体常数 R;三、理想气体定义及微观模型;四、理想气体p、V、T性质计算;§1-2 道尔顿定律和阿马格定律;一、道尔顿分压定律; p = p1 + p2 + ???? 或 p = ? pB ;分压的求解：;解：n= n（NH3）+n（O2）+n（N2） =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol ;p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa;二、阿马格分体积定律;三、两者关系;四、气体体积的计算实例;解：根据化学反应方程式所显示出的n（NaN3）与n（N2）的数量关系，可以进一步确定在给定条件下，m（NaN3）与V（N2）的关系。 6NaN3+Fe2O3(s) ?? 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g) 6mol 9mol Mr(NaN3)=65.01 p=748mmHg=99.73kPa T=298K m(NaN3)=390.06g V(N2)=223.6dm3 m(NaN3)=？ V(N2)=75.0dm3 m(NaN3)= =131g ;§1-3真实气体的pVT性质;CH4的Z-p图：;§1-4 范德华方程与维里方程;一、范德华方程; 1mol分子的自由活动空间 =Vm– 4( 1mol分子本身的体积) 4倍的1mol分子本身的体积=4(LπR3/6)=b VM(理)=VM(真)-b;二、维里方程;§1-5实际气体的液化与临界性质;一、饱和蒸汽压的概念;二、CO2气体在p ～Vm图上的等温线; 1. TTc气体不可液化——一段光滑曲线 2. T=Tc气体可液化的最高温度——两段光滑曲线中间有 拐点,C点 3.TTc气体可以液化 三段：水平线气液共存 较陡的线为液体线 较平的线为气体线; ; C点为临界点，pC、VC、TC分别为临界压力、临界体积、临界温度。;§1-6对应状态原理与压缩因子图;一、对应状态原理;二、压缩因子图;三、压缩因子图使用;超临界萃取;CO2超临界流体----环境友好的反应介质;阿伏加德罗;玻耳兹曼(Boltzmann L );道尔顿(Dalton J);范德华(Van der Waals J D);参考文献