第一单元原子核外电子的运动第一课时原子核外电子的运动分解.ppt

第一单元 原子核外电子的运动;通过前面的学习，我们对原子结构已经有了哪些认识？ 提示　原子是由原子核和核外电子构成的。原子核带正电荷，电子带负电荷。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。 提示　不同。 提示　核外电子在原子核周围空间做高速运动。;1．了解人类对原子结构的认识历史。 2．掌握原子核外电子的运动特征。; 质子带___电荷，中子_____电，电子带___电荷，但_____ _____________，所以原子是电中性的。 质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)三者之间的关系为_______________________________。 ; _______原子模型→ _______原子模型→ _______原子模型→ _____原子模型→电子云模型。由于道尔顿最早提出了原子论，合理解释了当时的一些化学现象和规律，给化学奠定了唯物主义理论基石，所以道尔顿被誉为近代化学之父。;笃学二　原子核外电子的运动特征; 在含有多个电子的原子里，由于电子的_____是不相同的，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核___的区域运动，而能量高的电子在离核___的区域运动。 按原子核外电子能量的差异，将核外区域分为不同的电子层。并用符号________________________表示。 K—O电子层所容纳的最多电子数分别是______________ ___。如电子层序数为n，每个电子层最多可容纳的电子数为____。; 实验和量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的_________上运动。轨道的类型不同， ___________也不同。人们常用小写的英文字母 ___________分别表示不同形状的轨道。s轨道呈___形，p轨道呈_____形，d轨道和f轨道较复杂。 形状相同的原子轨道在原子核外空间有不同的伸展方向。s轨道只有_____轨道；p轨道在空间有________ 3个伸展方向，所以p轨道包括___________3个轨道。d轨道有__个伸展方向(__个轨道)，f轨道有__ 个伸展方向(有__ 个轨道)。;为了表明原子核外电子所处的轨道，人们将表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示原子轨道。第一电子层只有一个轨道，用___表示。第二电子层有__、 __轨道，用___、 ___表示，共__个轨道。第三电子层有__、 __、 __轨道，用___、 ___、 ___表示，共__个轨道。第四电子层有s、p、d、f轨道，用___、 ___ 、 ___、 ___轨道表示，共___ 个原子轨道。 原子核外电子还有一种称为“_____”的运动。可以有___种不同的状态，通常用“__”和“__”来表示不同的自旋状态。; 某元素Rn－核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则该原子的中子数为 (　　)。 A．A－x＋n B．A－x－n C．A＋x＋n D．A＋x－n 解析　Rn－核外有x个电子，则R原子电子数为x－n，又因为质子数＝核外电子数，所以该原子的中子数为A－(x－n)＝A－x＋n。 答案　A; 电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是 (　　)。 A．电子的运动根本就不存在运动轨迹 B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动， 只不过每一个圆周的半径不同而已 C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大 D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同 时准确地测定其位置和速度;解析　电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定存在运动轨迹，只不过这个运动轨迹到底是什么样的，两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了；电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特别大；电子的运动速率特别快，运动范围特别小，故不能准确地测定其位置和速度。 答案　D ; 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 (1)2s______3s；　(2)2s______3d； (3)3p______3s；　(4)4f______6f； (5)3px______3py________3pz。 解析　本题所考查的是不同原子轨道的能量高低。相同电子层上不同原子轨道能量的高低顺序：nsnpndnf；不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s2s3s4s……；电子层、形状均相同的原子轨道能量相等：3px＝3py＝3pz。 答案　(1)　(2)　(3)　(4) (5)＝　＝; 以下原子轨道符号错误的是 (　　)。 A．5s　　　B．2d　　　C．3f　　　D