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*;●基础知识回顾 1.氧化还原反应的本质、特征及判断依据 (1)本质:电子转移(得失或偏移)。 (2)特征:反应前后 元素化合价 发生了变化。 (3)判断依据:元素化合价 升高 或 降低 ;2.氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应:失 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应:得 电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被 还原 ):得到电子的物质(所含元素化合价 降低 的物质)。 (4)还原剂(被 氧化 ):失去 电子的物质(所含元素化合价 升高 的物质)。 (5)氧化产物:还原剂 失电子后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物)。 (6)还原产物:氧化剂 得电子后的对应产物(包含化合价 降低 的元素的产物)。;3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ;4.常见的氧化剂 (1)非金属单质,如:X2(X=F、Cl、Br、I)、O2、O3等。 (2)某些金属氧化物,如:MnO2 等。 (3)含有高价态元素的酸或盐,如:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、 KClO3、K2Cr2O7 等。 (4)某些阳离子,如:Fe3+、Ag+、Cu2+等。 (5)过氧化物:如:Na2O2、H2O2等。 ;5.常见的还原剂 (1)活泼金属单质,如:Na、Al、Zn、Fe 等。 (2)非金属单质,如:H2、C、Si 等。 (3)低价态的金属阳离子,如:Fe2+ 等。 (4)非金属的阴离子,如:Cl-、S2- 等。 (5)低价态的化合物,如:CO、SO2 等;●自我演练 1.根据化学反应中元素化合价升降,可以判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。请标注下列物质中划线元素的化合价。 NaH H2O2 CO(NH2)2 C6H12O6 HCN 答案:;2.从四种基本反应类型的角度指出下列反应的反应类型,并注明是否是氧化还原反应。 (1)NH3+HCl==NH4Cl,属于__________;__________。 (2)2KClO3=2KCl+3O2↑,属于__________;__________。 (3)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑,属于__________;__________。 (4)NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3,属于_______;___ __。 答案:(1)化合反应 非氧化还原反应 (2)分解反应 氧化还原反应 (3)置换反应 氧化还原反应 (4)复分解反应 非氧化还原反应 ;3.根据氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系,判断下列说法是否正确,并说明理由。 (1)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。 (2)没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。 答案:以上说法均不正确。 部分没有单质参加的化合反应(如Na2O2+SO2=== Na2SO4等)和没有单质生成的分解反应(如2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑等)也属于氧化还原反应;同素异形体之间的相互转化(如3O2 2O3等),虽然有单质参加和生成,但不属于氧化还原反应。 ;4.对于反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)MnO2在反应中______电子,所含元素化合价__________,被__________,发生__________反应,作__________,__________是还原产物。 (2)HCl在反应中__________电子,所含元素化合价________,被__________,发生__________反应,作__________,__________是氧化产物。 答案:(1)得 降低 还原 还原 氧化剂 MnCl2 (2)失 升高 氧化 氧化 还原剂 Cl2 ;5.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ( ) 答案:C ;1.概念间的关系 ;2.深化理解 (1)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化。 (2)同一物质在不同反应中可能作氧化剂,可能作还原剂,可能既作氧化剂又作还原剂,可能既不作氧化剂又不作还原剂。 (3)氧化还原反应的类型 ①不同物质、不同元素间的氧化还原反应,如: Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②不同物质、不同价态的同种元素间的氧化还原反应,如: 2H2S+SO2===3S↓+2H2O KClO3+5KCl+3H2SO4===3K2SO4+3Cl2↑+3H2O ;③同一物质不同元素间的氧化还原反应,如: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ④同一物质、不同价态的同种元素
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