高中离子方程式经典练习题探析.docVIP

仁文教育 高中化学离子方程式的书写练习题 离子方程式的书写步骤： 1、写：书写完全正确的化学方程式； 2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号； 3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）； 4、查： = 1 \* GB2 ⑴质量守恒、 = 2 \* GB2 ⑵电荷守恒、 = 3 \* GB2 ⑶注明“↑”“↓” ； = 4 \* GB2 ⑷ 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。 书写相关知识 1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。 2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。 3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的 二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。 4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。 5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 离子方程式练习题 1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是　A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 　　　B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 　　　　D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是　A．CH3COOH溶液+NaOH溶液? B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液　C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液? D．Na投入NaCl溶液中3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V???示）间的关系正确的是4、有A、B、C、D 4种无色可溶性盐分别是由Na＋、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。（1）A为　　　　，B为　　　　，C为　　　　，D为　　　　。（2）分别写出下列反应的离子方程式：①C溶液与足量硫酸溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　。③C溶液与少量氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　。5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是　A. AgI比AgCl稳定?????????????? ????B. 碘氧化性比氯弱　C. I-的还原性比Cl-强????????????????? D. 溶解度AgIAgCl6、离子Cr2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：a Cr2O7x－＋bS2－＋cH＋＝dCr3＋＋eS↓＋fH2O（a、b、c、d、e、f均为化学计量数），若b＝3，d＝2，则Cr2O7x－中Cr的化合价为　A.＋4价????????? B.＋5价　　C.＋6价　　D.＋7价7、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O 　（1）RO3n－中R元素的化合价_________________。 　（2）R元素的最外层电子数是________________。 8、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是 （A）石灰石和盐酸反应制取CO2 （B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O （C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O （D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O 9、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是　 A. Ca(OH)2和Na2CO3? ? B.