高一专题复习化学反应速率和限度探析.doc

PAGE  PAGE 12 2.3.1化学反应速率和限度 学案 【学习目标】 识记：化学反应速率概念。 理解：化学反应速率计算公式。 应用：化学反应速率快慢比较；化学反应速率的计算。 【重点难点】化学反应速率的计算。 【自主检测】 一、化学反应速率 1. 定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量， 用 来表示。 2. 计算公式： 。 3. 单位： 。 【经典体验1】 1.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 。 【自主探究】 以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下: N2 ＋ 3H2 2NH3 起始浓度（mol/L） 1 3 0 2 min后浓度（mol/L） 0.6 2 min内浓度变化量（mol/L） ⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。 ⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？ 结论： 各物质的反应速率之比等于 之比。 【知识点拨】 1.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； 2.在一个和化学反应中，起始浓度不一定成比例，但转化浓度一定按照化学计量数之比进行，所以同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于他们的化学计量数之比；（即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD，有 v (A)︰v (B)︰v (C)︰v (D)＝a︰b︰c︰d 3. 比较同一化学反应不同情况下速率的大小，必须换算成相同单位，并且用同一物质进行比较。 【经典体验2】 1. 在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v (H2)、 v (N2) 、v (NH3)。 2．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ） A．υ（A）＝0.2mol(L·min) B．υ（B）＝0.45 mol(L·s) C．υ（C）＝0.40 mol(L·min) D．υ（D）＝0.35 mol(L·min) 【课堂反馈】 已知反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 1 mol·L－1·min－1 C. 2 mol·L－1·min－1 D. 3 mol·L－1·min－1 2. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ） A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B. v (B)=0.48mol?L-1?s-1 C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.55mol?L-1?s-1 3. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．B气体：0.0025mol·L-1 B．D气体：0.002mol·L-1 C．A气体：0.002mol·L-1 D．C气体：0.001mol·L-1 4. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s), v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为： 。 5. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8