常见非金属单质及其化合物详解.pptVIP

第六章 常见非金属单质及其化合物;第一节 非金属单质;一、非金属元素的原子结构特征;一、非金属元素的原子结构特征;一、非金属元素的原子结构特征;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;二、常见非金属单质的物理性质和化学性质;第二节 非金属的气态氢化物; 氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。氯化氢气体对呼吸系统有刺激作用，并能使牙齿患病。氯化氢易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。 氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氯化酸，俗称盐酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 ;盐酸具有酸的通性，还具有还原性。 (1)盐酸和碱反应生成氯化物和水。 (2)盐酸与大部分碳酸盐反应，生成二氧化碳和水。;(3)盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。 (4)盐酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 实验室也常用碳酸钙和盐酸来制取CO2：; 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。 氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ; 氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨气和水。 ; 氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。 ; 农业上，常用的化肥如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨气。; 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体，化学式为H2S。 低浓度的硫化氢会对眼睛、呼吸系统及 中枢神经等造成一定伤害，高浓度的硫化氢 则可使被吸入者在短时间内致命。 ;硫化氢的化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，可被氧化生成二氧化硫或硫。 硫化氢具有还原性，在空气中能够腐蚀金属，可以使银、铜制品表面发黑。 硫化氢可以与许多金属离子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。 ;第三节 非金属氧化物及含氧酸;一、二氧化硫和三氧化硫;一、二氧化硫和三氧化硫;一、二氧化硫和三氧化硫;二、一氧化氮和二氧化氮;二、一氧化氮和二氧化氮;二、一氧化氮和二氧化氮;三、硫酸;三、硫酸;三、硫酸;三、硫酸;四、硝酸;四、硝酸;四、硝酸;四、硝酸;第四节 重要非金属离子的检验;一、碳酸根离子;二、碳酸氢根离子;三、硫酸根离子;四、硝酸根离子;五、铵根离子;六、卤离子;第五节 大气污染与环境保护;第五节 大气污染与环境保护;第六节 氟、碘与人体健康;一、氟与人体健康;二、碘与人体健康;第七节 用途广泛的无机非金属材料;第七节 用途广泛的无机非金属材料;第七节 用途广泛的无机非金属材料;第七节 用途广泛的无机非金属材料