应用广泛的金属材料——钢铁研讨.ppt

走进精彩纷呈的金属世界; 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。;石器; 我国使用最早的铜合金;黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。;马踏飞燕;工业上常用铜合金来制造各种机械零件;红铜铺; 金、银、铜、铁、锡这5种金属，中国古代称之为 “五金”。当然现在“五金”泛指金属。 《吴越春秋·阖闾内传》：“欧冶子造剑五枚，一名湛卢，五金之英，太阳之精。” 图8.1铜柄铁剑 包括中国在内世界各国很早就会使用金属作为材料来制造各种器物。 人类社会经历了由石器、青铜器到铁器的时代。 ;石器; K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu Hg、Ag Pt、Au;二、金属和金属键;金属;金属和金属键;金属形成的晶体都是金属晶体。;4. 金属之最 (1)熔点最高：钨（W）3410℃； 最低：汞（Hg）-39℃ (2)硬度最大：铬（Cr）9级； (3)密度最大: 锇（Os）22.45g/cm3； 最小: 锂（Li）0.53 g/cm3 (4)延展性最好: 金（Au），可制成万分之一毫米的金箔 (5)导电导热性最好: 银，铜次之，金第三。 (6)人体内最多的金属：钙 (7)地壳中含量最多的金属：铝 (8)人类冶炼最多的金属：铁 (9)光照下最易产生电流的金属：铯（Cs），光电效应 (10)制造新型高速飞机的重要金属：钛(Ti)，被科学家称 为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。;按密度分; 1. 下列叙述中正确的是 （ ） A. 某物质中只含有一种元素，该物质一定 是纯净物 B. 某晶体中含有阳离子，则一定含有阴离子 C. 任何原子都是由质子、中子和电子组成 D. 同位素的化学性质基本相同;2、金属原子一般具有的特点是（ ），金属 晶体一般具有的特点是（ ）。 A、有金属光泽，能导电，有延展性 B、熔点和沸点较低 C、最外层电子个数少，容易失去 D、在反应中作氧化剂 ;3．在核电荷数1-18的元素中，其单质属于金属 晶体的有: 。金属中， 密度最小的是: ??地壳中含量最多的 是 ，熔点最低的是 ，单质的还原性 最强的是 。;生成物质; 晶体类型; 作业： 《练习册》P1~2/1、5、6、8、10、11、12 《同步导学和训练》第一课时（A）、（B）;2．物理性质：;铁 矿 石 样 本;铁矿石晶体;(1) 与非金属反应 ; Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O; Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O;（4）与水反应;4、铁是人体中重要的金属元素（微量元素）， 血红蛋白中存在+2价铁，人体缺铁会引起贫血。;（二）合金;生铁和钢都是铁-碳合金; 90% 铜;不锈刚;铝合金门窗:;形形色色的合金;形形色色的合金;将4.48g铁放入100mL2.4mol/L的硝酸溶液中，充分反 应 后，铁全部溶解，硝酸的还原产物只有NO，若反 应后溶液体积仍为100mL，通过计算，求： （1）反应后溶液中的溶质是什么物质？ （2）溶质的物质的浓度是多少？;四、铁的重要化合物;(2)化学性质;3 2Fe + 3CO2; 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原气氛，砖块中的铁以氧化物的形式存在，因此，砖呈青色。若用揭开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。请从化学角度解释原因。;Fe(OH)3 —— 红褐色不溶于水的固体;我们的实验方案;演示上述实验 ;集体智慧结晶;为 什 么 还 是 没有看到 白 色 沉 淀？;我们要解决问题的关键;实验设计;探 究 实 验;(2) 性质;小结：铁的氢氧化物;②溶液水解呈酸性; Fe2+ + H+ + NO3- →;4、铁及其化合物的相互转变;2、KMnO4溶液酸化后加入FeCl2溶液，有 何现象？写出反应的离子方程式。;3．少量的Fe与过量的稀HNO3反应和过