新课标(人教版)高中化学选修3第2章第2节分子的立体结构(第1课时)研究.ppt

【复 习 回 顾】;第二章 分子结构与性质;一、形形色色的分子;一、形形色色的分子;一、形形色色的分子;CH3CH2OH;C60;; 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？; 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？;二、价层电子对互斥理论;二、价层电子对互斥理论;【应用反馈】;【课堂练习】;键长、键能相同，键角相同（109°28′）;三、杂化轨道理论简介; 一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。;sp2 杂化; 同一原子的一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的sp 杂化轨道，;2、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则是sp杂化；如果有1个双键则是sp2 杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂 化。 ;杂 化 类 型;例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4; 再见 祝同学们学习进步;sp3杂化轨道的形成过程 ;sp2杂化轨道的形成过程 ;sp杂化轨道的形成过程 ;CuSO4?5H2O;高中化学选修3;实验探究[2—1];【思考】：Cu2+与H2O是如何结合的呢？ ;Cu2+与H2O是如何结合的呢？;1、概念：成键的两个原子一方提供孤对电子， 一方提供空轨道而形成的共价键。;3、配位键的表示方法;思考：在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3·BF3的结构式;实验2-2;[Cu(H2O)4]2+;在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液） 的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液;二、配位化合物、;二、配位化合物;①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子） ②配合物→类似于酸、碱、盐;【当堂反馈】