2016高考化学一轮复习(江苏专用)限时训练：6-1反应热与热化学方程式概述.docVIP

PAGE  专题六 化学反应与能量变化 　基础课时1　反应热与热化学方程式 (时间：45分钟) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是 (　　)。 A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关 D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 答案　D 2．工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (　　)。 解析　由于该反应是放热反应，排除选项C和D，由于气态产物转化为液态产物放出能量，排除选项B。 答案　A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3．下列反应类型中可以吸收能量的反应是 (　　)。 ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应 ⑤氧化还原反应 A．①②③④⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．② 答案　A 4．某反应由两步反应 A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 (　　)。 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH＝E1－E2 解析　A到B为吸热反应，B到C为放热反应，A错；加入催化剂不会改变反应的焓变，C错；整个反应的ΔH＝E4＋E2－E1－E3，D错。 答案　B 5．如图所示，下列说法不正确的是 (　　)。 A．反应过程(1)的热化学方程式为 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1 B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　 ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1 C．Q与Q1的关系：Q＞Q1 D．ΔH2＞ΔH1 解析　Q与Q1的关系应为Q＝Q1。 答案　C 6．已知在1×105Pa、298 K条件下， 2 mol H2 燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)。 A．H2O(g)===H2 (g) ＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2 (g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O (g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 解析　选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态。选???C和D中反应热ΔH的符号错误，放热反应应用负号“－”表示。 答案　A 二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意) 7．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是 (　　)。 A．该反应是放热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 解析　由图示可知：1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故该反应为放热反应，A正确、D错误；断裂化学键时需要吸收能量，B错，C正确。 答案　AC 8.如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 (　　)。 A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变 D．温度、体积一定，1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 解析　在热化学方程式中必须注明物质的状态，因此A错误；催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，但反应热并不发生改变，B、C均错误；假设把1 mol N2和3 mol H2放在体积为V的密闭容器①中进行反应，2 mol N2和6 mol H2放在体积为2V的密闭容器②中进行反应，则两容器中N2和H2的转化率分别相等，反应放出的热量②是①的2倍；若把容器②加压使其体积变为V，则平衡向生成NH3的方向移动，N2的转化率增大，反应放出的热量增加，因此Q2＞2Q1；由于N2与H2的反应为可逆反应，因此Q2小于2 mol N2和6 mol H2完全反应放出的热量184 kJ，因此D正确。 答案　D 9.下列关于反应过程中能量变化的说法，正确的是 (　　)。 A．右图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH