氧化还原平衡详解.pptVIP

第6章(一) 氧化还原平衡; ;本质分析;质量守恒： 电子守恒：;配平步骤：;(2)配平半反应; 2MnO4 -1 +5 SO3-2 + 6H+→2Mn+2 +5 SO4-2 + 3 H2O ;(4)添加未反应物 ;MnO4 -1 + 4 H2O + 5e →Mn+2 + 8OH- ;小结：;; Ox-Red反应是有电子转移的反应为什么没有电流现象？;6.2　　原电池和电极电势;原电池的构造;1、原电池的组成;正极 Cu2+ + 2e = Cu 电子（从外电路）流入原电池的一极。 正极上总是发生还原反应， 极板上是缺电子的，带正电荷。 ;（2）半电池及氧化还原电对 从原电池的构造来看，一个完整的原电池，由两个“半电池”所构成： 例：铜锌原电池（1）铜板和硫酸铜； （2）锌板和硫酸锌。;半电池中，氧化态物质与还原态物质总是共存的，构成一对，称为“氧化还原电对”。常用下列符号表示 : 例如： Cu2+ / Cu、 Cu2+/Cu+、 Zn2+ /Zn 、 H+/ H2 、 Cl2/Cl- 、 PbO2/ Pb2+、 O2/H2O Fe3+/Fe2+、 ;原电池的书写格式: （1）、由（-）→（+）次序书写 （2）、表明溶液中所有物质的浓度 C1、C2-----（气体压力）P1 、P2— （3）“ ?” “表示界面, “ ‖” 表示盐桥 ， “ +” “ -”为电极的正负极 （4）、电极可以是参加反应的金属也可以是惰性导体 Pt、C ;4、原电池的表示法 ;原电池符号练习： Fe2+ + Cr2O72- + H+ →Fe3+ + Cr3+ +H2O Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+ ;参考结果; 例：将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。;负极： Zn－2e = Zn2+ 氧化;正极： Cu2+ +2e = Cu 还原;电对的概念 ;半电池反应式(电极反应式)： ?氧化型＋ne = 还原型 电对表示： OX/Red ;二、电极电势 ; ;1.原电池电动势的测定;2. 标准电极电势及其测定;(－)(Pt),H2( 105Pa)?H+(1mol·dm-3)??Cu2+ (1mol·dm-3)?Cu (+);问题？;例Cu-Zn原电池 ? 实例：标准锌电极、标准铜电极的测定 Ox 氧化性 ?? Zn2+/Zn = -0.762v Zn2+ + 2e = Zn 大 φ0 (H+/H2)= 0 2H+ +2e = H2 ??Cu2+ /Cu=0.360 v Cu2+ +2e = Cu 大 Red 还原性 ;电极电势的大小表示了氧化还原电对得失电子能力的大小。电极电势代数值越小，电对所对应的还原态物质的还原能力越强，即失电子能力越强。相反，电极电势代数值越大，电对所对应的氧化态物质的氧化能力越强，即得电子能力越强。 ? 所以：φOx/Red ↑→Ox的氧化能力↑ φOx/Red ↓→Red的还原能力↑ ;注意：;; 2、电极的类型： ; ;参比电极;2.甘汞电极（SCE）， ?? Hg2Cl2 / Hg =0.2415V;;;6.3　影响电极电势的因素 －Nernst方程 ;对于任意一个氧化还原电对 a氧化型 + ne = b还原型 ? Ox/Red = ?? Ox/Red + ;注意：;?Cr2O72-/Cr3+= ??Cr2O72- /Cr3+ +;例题：;解：;课堂讨论题：; ; ;V;条件电位;关键四步曲; 3、规定影响的条件 [Cl-]=1 mol/L，产生定值 ?Ag+/Ag = ??Ag+/Ag + 0.059lg KSP， = 0.223