选修三第三讲晶体结构与性质详解.pptVIP

一、晶体与非晶体比较;二、 四类晶型的典型晶体模型比较;晶体;晶体;晶体;晶体;晶体;晶体;三、 四种晶体类型的判断 1．晶体类型的判断 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 ①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是 离子键． ②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键． ③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间 作用力． ④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒 间的作用是金属键．;(2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体． ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体． ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等． ④金属单质是金属晶体．;(3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高，常有数百至一千摄氏度以上． ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度． ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度． ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的．;(4)依据导电性判断 ①离子晶体溶于水或熔融时能导电． ②原子晶体一般为非导体． ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性键非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电． ④金属晶体是电的良导体．;(5)依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体硬度较大或硬而脆． ②原子晶体硬度大． ③分子晶体硬度小且较脆． ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性．;[例1]　 (2010·山东高考、江苏高考、全国新课标卷摘编)(1)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位．;(3)在晶胞中12条棱上有12个F－，每个F－被四个晶胞共用，平均分在每个晶胞中的F－有3个．每个晶胞的8个顶 角上有8个Mg2＋，每个Mg2＋被8个晶胞共用，平均分在 每个晶胞中的Mg2＋，只有1个，K＋完全属于其中的一个晶胞，故该晶体的组成F－∶Mg2＋∶K＋＝3∶1∶1.;[答案]　 (1)BaPbO3　12 (2)4 (3)3∶1∶1;晶胞中粒子数目的计算方法;[例2]　C和Si元素在化学中占有极其重要的地位． (1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_________，微粒间存在的作用力是_______，SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是_______________． ;(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______(填元素符号)．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________，Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是________(填序号)． ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性;(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“”、 “＝”或“”)． ?(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO、CO2、M六种晶体的组成微粒分别是______________________________，熔化时克服的微粒间的作用力分别是________________________________________________．;[名师精析]　 (1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为Si—C的键长小于Si—Si，所以熔点碳化硅晶体硅． (2)SiC电子总数是20个，则该氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高．Na、Mg、Ca三种晶体均为金属晶体，金属晶体都有金属光泽，都能导电、导热，都具有一定的延展性. ;(3)SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，所以熔点SiO2CO2. (4)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键，CO2为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间作用力结合；MgO为离子晶体，由Mg2＋和O2－构成，熔化时破坏离子键．;[答案]　(1)sp3　共价键　SiCSi (2)Mg　Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大　①②③④ (3)原子　分子　 (4