_化学反应热的计算课件_课程.ppt

化学反应热的计算 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？ 已知： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 求 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=？ 用图示求解过程。 ①+②=③ △H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 判断下列数据△H1表示燃烧热吗？ 思考：如何测出该反应的反应热： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 如果已知： ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 你能求出ΔH1吗？ 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1 ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 由上两例你能得出什么结论？ 影响反应热的因素 1、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关 ——盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。 盖斯定律的本质：方程式按一 定系数比加和时其反应热也按 该系数比加和。 1、盖斯定律 一、盖斯定律 A B 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关 如何理解盖斯定律？ △H2 0 △H1 0 S（始态） L（终态） 先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H10），然后从L到S，体系吸收热量(△H20)。 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0 ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。 2、盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生） 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 3、盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol 求制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H ？ a.将目标方程式看成总反应，其它反应看成分反应； b.在分反应中找到目标方程式中的单一反应物和生成物，调整分反应的系数和方向； c.叠加分反应和反应热。 例1：已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变 △H=+178.2 kJ/mol ④=②＋③－① 例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4