2017优化方案高考化学（鲁科版）总复习习题：选修部分物质结构与性质第3讲晶体结构与性质 Word版含答案.docVIP

一、选择题 1．下列有关晶体的说法中正确的是(　　) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析：选B。晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。 2．下列关于晶体的说法中，一定正确的是(　　) CaTiO3的晶体结构模型 A．分子晶体中都存在共价键 B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 解析：选B。稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合。汞常温下为液态，其熔点比有的分子晶体还低。 3．(2016·四川南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是(　　) 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 解析：选C。A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。 4．下列各项所述的数字不是6的是(　　) A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 解析：选C。在二氧化硅晶体中，最小的环上有6个硅原子、6个氧原子，共12个原子。 5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图所示，它的化学式是(　　) A．Ti14C13　　　　　　　 B．Ti4C4 C．TiC D．Ti14C12 解析：选A。该图表示的不是晶胞，而是一个分子，求分子式时直接数出各原子的个数。 6．干冰和二氧化硅晶体是同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　) A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B．C—O键键能比Si—O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能 解析：选C。干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以SiO2的熔点较高。 7．(2016·内蒙古赤峰模拟)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　) A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12 D．空间利用率的大小关系为①②③④ 解析：选B。本题考查金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④8×＋6×＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，④＝③②①，D项错误。 8．(2016·江苏盐城模拟)钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　) A．BaTi8O12　　　　　　　　 B．BaTi4O5 C．BaTi2O4 D．BaTiO3 解析：选D。本题结合识图考查晶体的晶胞结构知识及空间想象能力。解题关键：由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用。仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba2＋在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti4＋处于立方体的8个顶角，每个Ti4＋为与之相连的8个立方体所共用，即每个Ti4＋只有属于该晶胞；O2－处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，即每个O2－只有属于该晶胞。则晶体中Ba2＋、Ti4＋、O2－的个数比为1∶(8×)∶(12×)＝1∶1∶3。 9．(2016·四川广安质检)下面的排序不正确的是(　　) A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C．熔点由高到低：NaMgAl D．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 解析：选C。A项形成分子间