2017优化方案高考化学（鲁科版）总复习习题：必修部分第三章第4讲海水中的元素 Word版含答案.docVIP

一、选择题 1．下列叙述不正确的是(　　) A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素 C．海水是锂元素的一个重要来源 D．世界上生产的镁大部分来自海水 解析：选A。对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误。 2．下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是(　　) A．海水 Br2 B．海带 I2 C．海水Mg(OH)2MgOMg D．石油 苯、甲苯、二甲苯等 解析：选B。海水中Br－的浓度很低，需要富集后再用Cl2氧化成Br2后才能进行萃取、蒸馏得到Br2，A错误；海水中的Mg2＋浓度也很低，所以也需要先富集，然后转化为MgCl2，通过电解提取镁，C错误；石油裂解产物主要是一些小分子不饱和烯烃，D错误。 3．钓鱼岛自古以来就是中国的。钓鱼岛附属海域资源丰富。海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是(　　) A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法 B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消耗，HDO与H2O化学性质不同 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D．从海水中提取镁可以采用下列方法： 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2·6H2OMgCl2―→MgCl2(熔融)Mg 解析：选B。“HDO”中的“D”代表的是重氢H，含重氢D的水与普通水化学性质相同。 4．(2016·湖南长沙一中月考)下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析：选D。A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液退色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 5．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2　②将海带焙烧成灰后加水搅拌　③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液　⑤过滤，合理的操作顺序是(　　) A．①②③④⑤　　　　　　　 B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 解析：选B。从海带中提取碘的过程：焙烧成灰→加水搅拌→过滤→通足量Cl2→加CCl4振荡→用分液漏斗分液。 6．下列广告语中，你认为符合科学道理的是(　　) A．含碘食盐可防治甲状腺肿大 B．含氟牙膏可预防龋齿，适用于所有人群 C．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 D．“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 解析：选A。加碘食盐能有效防治甲状腺肿大；含氟牙膏可预防龋齿，但氟含量高了会对人体有害，并不适用于所有人群；饮料含有化学物质；“超纯水”“超纯蒸馏水”中缺少了一些矿物质，而这些矿物质中含有人体必需的微量元素，因此“超纯水”“超纯蒸馏水”对人体没有太多的好处。 7．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　　) 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35±15 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A.高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg 解析：选A。高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定，A正确。碘酸钾不可氧化氯化钠，B错。碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝，C错。因该碘盐中碘含量在35±15 mg/kg，则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为34～84 mg/kg，D错。 8．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 解析：选B。A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。 9．(2016·河南郑州模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水