大学物化总复习剖析.ppt

二.热力学第一定律 三.热力学第一定律应用 三.热力学第一定律应用 三.热力学第一定律应用 四.解决热力学有关问题时，应注意： 1.明确系统 2.明确初终态 3.明确体系经历实际过程的特点 4.求ΔU、ΔH时可通过设计途径求 5.求Q、W时必需按实际过程求 第二章 热力学第二定律复习 2.热力学三个定义式、四个基本关系式及其应用 3.非等温过程中熵的变化值 三.各种化学势的表示式 三.各种化学势的表示式(自学) 四.稀溶液的依数性 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 经验平衡常数 温度对化学平衡的影响 以及上课时讲的例题，课后的思考题，作业。 题型： 选择（20分，2×10） 填空题（25分，1×25） 简答（10分，5×2）（一、三、七、八） 计算（45分，第一定律一题，第二定律一题，反应平衡常数一题，电化学一题，动力学一题） 第五章 多相平衡 1、相律 组分数 自由度 2、Clausius-Clapeyron方程， 3、单组分：水的相图，三相点与冰点的区别 及原因， 4：气液平衡知识 5、两组分溶液相图 相律 独立组分数 f：自由度 ? ：相数 K: 独立组分数 S：物种数 R：独立化学平衡数 R‘：独立浓度关系数 单组分两相平衡时： 这就是Clapeyron方程，可应用于任何纯物质的两相平衡系统 设有1 mol物质，则气-液、固-液和气-固平衡的C-C方程分别为 说明了压力随温度的变化率（单组分相图上两相平衡线的斜率）受焓变和体积变化的影响。 对于气-液（气-固）两相平衡，并假设气体为理想气体，将液体（固体）体积忽略不计，则 这就是Clausius-Clapeyron 方程， 是摩尔蒸发焓 假定 的值与温度无关，积分可计算液体的蒸气压或摩尔蒸发焓。 有三个单相区 三条实线是两个单相区的交界线 气、液、固 单相区内? = 1, f =2 在线上， 压力与温度只能改变一个，指定了压力，则温度由系统自定，反之亦然。 ? = 2, f =1 水的相图 水 冰 水蒸气 610.62 温度和压力独立地有限度地变化不会引起相的改变。 三相点是物质自身的特性，不能加以改变， ? = 3, f =0 A B 液相线 气相线 Raoult定律： 分压定律 二组分系统液态混合物：完全互溶 溶液的总蒸汽压： 气相中的摩尔分数： 负极 正极 电解池 正极 负极 原电池 阴极 阳极 阳“氧”阴“还” 正“高”负“低” 第七章 电化学复习 一、电解质溶液 电导率，摩尔电导率与浓度的关系。 1.基本概念 3.强电解质的活度和活度系数 2.电导测定的应用 1） 3）电导滴定 电池表示式与电池反应的“互译” 第七章 电化学复习 二、可逆电池电动势 电池电动势的应用：求化学反应的平衡常数，求微溶盐的活度积，求热力学函数等。 第七章 电化学复习 三、不可逆电极过程 无论原电池还是电解池，当有电流通过电极时，由于电极的极化，阳极电势升高，阴极电势下降,即 电极极化的原因：浓差极化，活化极化或电化学极化。 1. 已知298K时，下列反应的ΔrGm?值为： 试计算下列电池的标准电动势E?。 Pt|H2(p?)|H+(aH+=1)||OH-(aOH-=1)|O2(p?)|Pt. 1. 解： 阳极（负极）反应： 阴极（正极）反应： 电池反应： 可见电池反应为（1）+2×（2） ∴ 第八章 表面现象与分散体系复习 一、表面吉布斯函数与表面张力 表面自由能：增加单位表面积引起系统Gibbs自由能的增量；或者单位表面积上的分子比相同数量的内部分子“超额”Gibbs自由能。 表面张力：在相表面的切面上，垂直作用于单位长度的相边界的一种表面紧缩力。 两者物理意义和所用单位不同，但数值和量纲相同。 对凸面，R 取正值，R 越小，液滴的蒸汽压越高； 对凹面，R取负值，R越小，小蒸汽泡中的蒸汽压越低。 附加压力总是指向球面的球心。所以，凸面的附加压力指向液体，凹面的附加压力指向气体。 3. 液体的润湿与铺展 第八章 表面现象与分散体系复习 二、纯液体的表面现象 1. 附加压力 2. 曲率对蒸汽压的影响 4. 毛细管现象 三、气体在固体表面上的吸附(langmuir等温吸附式) 物理吸附和化学吸附特征比较，气固吸附都是放热过程 第八章 表面现象与分散系统复习 ΔG0，ΔS0，ΔH=ΔG+TΔS， ΔH0。 四、溶液的表面吸附（略） 五、表面活性剂及其作用（略） 表面活性剂的结构特征及分类，胶束和临界胶束浓度，表面活性剂的