高中化学(人教版)必修2：第2章第1节《化学能与热能》(共62张)浅析.pptVIP

●教学流程设计 1．化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？ 【提示】　不一定，如核反应，物质三态变化都有能量变化，但它们不属于化学反应。 2．加热条件下进行的反应是否一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应是否一定是释放能量的反应？ 【提示】　化学反应放热吸热取决于化学键的断裂吸收的能量与化学键形成放出的能量相对大小，与反应条件无关。 【问题导思】　 ①NaCl溶于水，化学键有没有变化？如果仅从化学键角度分析，NaCl溶于水是吸热还是放热？ 【提示】　NaCl溶于水，NaCl===Na＋＋Cl－，只有化学键断裂，没有化学键形成，因此NaCl溶于水是吸收热量。 【问题导思】　 ①不同化学反应所伴随发生的能量变化也不同。化学反应是吸热还是放热由什么决定？是不是放热反应不需加热，吸热反应都要加热？试举例说明。 1．(2013·大同高一质检)下列过程一定释放能量的是 (　　) A．化合反应　　　　　　　B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子 【解析】　分子拆成原子是断开化学键的过程，吸收能量；原子组成分子是形成化学键的过程，释放能量。 【答案】　D 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是(　　) A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 【解析】　反应放热还是吸热取决于反应物和生成物的能量高低，本反应为吸热反应说明生成物的能量高于反应物的能量；化学反应中的能量变化与反应需要加热还是降温与否无关。 【答案】　B 【解析】　判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考查总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。 【答案】　B 4．(2013·通州高一检测)下列说法正确的是(　　) A．由H形成1 mol H—H键要吸收热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．16 g O3单质中含有的分子个数为NA D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 679 kJ－862 kJ＝－183 kJ，即反应放出183 kJ热量 共放出862 kJ 共吸收436 kJ＋ 243 kJ＝679 kJ H2＋Cl2 ===2HCl 431 kJ 243 kJ 436 kJ 1 mol化学键 HCl Cl2 H2 形成化学键 放出的能量 断裂化学键 吸收的能量 吸热反应与放热反应的比较 ΔH0 ΔH0 表示方法 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 与化学键强弱的关系 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 形成原因 吸收热量的化学反应 释放热量的化学反应 定义 吸热反应 放热反应 类型 比较　　 (1)大多数分解反应； (2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； (3)C和CO2、C和H2O(g)反应 (1)大多数化合反应； (2所有的燃烧反应； (3)酸碱中和反应； (4)金属与酸反应； (5)铝热反应 常见反应 反应过程图示 吸热反应 放热反应 类型 比较　　 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 新课标 · 化学 必修2 教师用书独具演示 演示结束 1.能量变化观点的建立。(重点) 2.化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系。(重难点) 3.化学能与热能的相互转化。(难点) 1.知道化学反应中能量变化的主要原因。 2.根据反应前后物质总能量的相对大小判断化学反应是吸热反应还是放热反应。 3.了解化学能与热能的相互转化。 4.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。 重　点　难　点 课　标　解　读 化学键与化学反应中能量变化的关系 断裂 形成 吸收 放出 放出 吸收 化学能与热能的相互转化 总质量 总能量 吸收 放出 气泡 发热 上升 放热 高 能量和动力 人类利用能源的三个阶段 煤、石油、天然气 可再生 清洁 太阳能、氢能、核能 化学键与化学反应中能量变化的关系 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双