高三化学一轮复习824化学反应与能量的变化新人教版浅析.ppt

共 126 页 2.(2009·衡水中学二调)如下四个热化学方程式:H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH1H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH22H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ΔH3H2O(l)===H2O(g) ΔH4下列表述正确的是( )A.ΔH4=ΔH1-ΔH2B.ΔH1?ΔH2?ΔH3?ΔH4均为负值C.ΔH1=ΔH2D.2ΔH1=ΔH3 答案:AD 解析:选项B中ΔH4应为正值,选项C中ΔH1大于ΔH2? 3.(2009·广州调研)下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJC.C(石墨)===C(金刚石) ΔH=+1.90 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol 答案:B 解析:由于硫蒸气本身所具有的能量大于硫固体,因此二者分别完全燃烧时,前者放热多,A错?选项C中热化学方程式说明石墨转化为金刚石时吸热,即石墨所具有的能量低,更稳定,C错?选项D中热化学方程式中ΔH计算错误,应为-571.6 kJ/mol? 4.(2009·安徽皖南)已知在101 kPa时,CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-820 kJ/mol,则下列说法正确的( ) A.反应过程中的能量变化关系可用上图表示B.CH4的燃烧热是820 kJ/molC.11.2 L(标准状况下)CH4完全燃烧生成气态水时,放出410 kJ热量D.该反应发生断裂的化学键只有极性键 答案:C 解析:题中所给图示为吸热反应,和热化学方程式不一致,A错?根据燃烧的定义可判断选项B错?该反应过程中有碳氢键的断裂,又有氧氧键的断裂,前者属于极性键,后者属于非极性键,D错? 5.(2009·泰州期末)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染?例如:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ/mol 在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2气体生成N2,则下列说法正确的是( )A.转移的电子数为NAB.此过程中需要CH4气体3.36 LC.该过程放出的热量为86.7 kJD.已知2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-114 kJ/mol,则CH4的燃烧热是802 kJ/mol 答案:C 解析:根据盖斯定律可得总反应的热化学方程式为:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol,因此当有0.2 mol NO2还原为N2时,转移的电子数为0.8NA,同时可知需消耗标准状况下2.24 L CH4气体,A和B均错?由于题中的热化学方程式中均无液态水生成,结合燃烧热的概念不用计算可快速判断D错? 6.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)?反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)? 根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 __________________________________________________? (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 __________________________________________________?上述分解反应是一个可逆反应?温度T1时,在密闭容器中加入0.80 mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率α1等于__________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2__________(填“大于”“小于”或“等于”)α1? PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=93 kJ/mol 25% 大于 (3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5?原因是 __________________