第三节_化学键概述.ppt

第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第一课时·离子键 一、离子键 实验1-2 步骤：①从没有氧化膜的钠块上切下绿豆大小的一块钠粒；②用滤纸吸干煤油，将钠粒放在干燥的石棉网上用酒精灯加热；③当钠粒刚刚熔成球状时，立即将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠粒的上方，观察集气瓶内的现象。 实验现象： 扣上盛有氯气的集气瓶后，钠剧烈燃烧起来并有黄色火焰，集气瓶倒扣在钠粒的上方，形成了浓烈的白烟。 实验结论：Na和Cl2在点燃的条件下，形成NaCl 一、离子键 1、定义：带相反电荷的离子之间的强烈的相互作用（包括静电吸引和静电排斥） ☆理解：①实质： 阴阳离子之间的静电作用（这种作用很强烈，是使阴阳离子结合为化合物的主要因素）； ②离子键形成原因：电子的得失； ③离子键形成的条件： 必须先形成阴离子和阳离子。由于活泼金属元素的原子易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子易得到电子形成阴离子，所以，活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键 ④成键的过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 一、离子键 2、离子化合物 ①定义： 通过离子键形成的化合物叫做离子化合物； ②构成离子化合物的基本微粒： 阴离子和阳离子； ③使离子化合物里的基本微粒（阴阳离子）相互结合在一起的作用力是： ④离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定存在离子键，但不一定只有离子键 质疑 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢? 二．电子式 a. 原子的电子式： 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第二课时·共价键 典例分析 【例1】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（ ） A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质： 但是： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 讨论： 2. 氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。 （1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴， （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。 （3）特征：具有方向性。 （4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 思考：为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？ 讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？ （5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。 原子 分子 离子 宏观物质 或范德华力 得失电子 范德华力 氢键 共价键 金属键或共价键 离子键 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 小结： 有几种形成方式？ BC 【例2】下列叙述正确的是( ) A. 两种非金属原子间不可能形成离子键。 B. 非金属原子间不可能形成离子化合物。 C. 离子化合物中可能有共价键。 D. 共价化合物中可能有离子键。 A C * * * 《思考与交流》 1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围 氯化钠晶体具有立方体结构。 宏观 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1、Na+和Cl-间的静电吸引作用 2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥 力作用 思考 思考 哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3) 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活泼的金属元素 和活泼的非金属元素