第三章第一节第一课时_金属与非金属的反应概述.ppt

2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？ （1） 物理性质 小结： 一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应 常温 加热 * 1.我国在约公元前三千年已经开始使用 青铜，夏、商、周时期逐渐达到鼎盛 2.战国后期，铁器已经逐渐取代青铜器， 秦国当时的铁器冶炼，较为领先 秦扫六合——说明铁剑比铜剑锋利 到了现代？ 1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。 【复习回忆】 氧、硅、铝 铝 日常生活中最常用的金属是 铜、 铁、 铝 地壳中含量最多的三种金属元素是 铝、铁、钙 * 有金属光泽、 有导电性、 有导热性、 延展性 大多数是固体、 （2）化学性质 A、与氧气反应 B、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au C、与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 Na 一、金属与非金属反应 物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。 化学性质： 很活泼，常温被空气中的氧气氧化 实验3-1 ？：钠为什么保存在煤油中 1、钠与氧气反应 （1）常温下反应 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中 如果加热会不会反应得更快，更剧烈呢？ 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O2===Na2O2 △ （2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O2===Na2O2 △ 与常温相比反应更剧烈，而且产物不一样？ 特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2 +1 -1 试比较Na2O2与H2O2 思考：Na2O2 是碱性氧化物吗？ 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH） 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末状物质 （生成Na2CO3） 白色块状物 （生成Na2CO3·10H2O） O2 风化 CO2 H2O H2O 思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？ ① ⑤ ④ ③ ② 科学探究： 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落 加热铝箔 2、铝与氧气反应 你能解释出现这个现象的原因吗？ 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 现象解释： 资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。 3、镁、铝和铁分别与氧气反应 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层———氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 点燃 3Fe + 2O2 == Fe3O4 4、金属与其他非金属的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl 2Na +S = Na2S 例如：与Cl2或 S 的反应 Fe + S = FeS K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 讨论：金属与氧气反应的规律 常温下易被氧化 常温下能被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 2、铝与氧气的反应 3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl Fe + S = FeS 4Al + 3O2 == 2Al2O3 常温或加热 * * * *