第二章第三节化学平衡概述.pptx

第二章 化学反应和化学平衡; 复习; 复习; 复习; 复习; 复习;2014/10/24;第二章 化学反应和化学平衡;HCl;定义;定义;N2 + 3H2 2NH3 ;可逆反应;（1）正反应和逆反应的发生条件相同。 （2）可逆反应不能进行到底，得到的是反应物与生成物的混合物。 （3）能量转换类型相反，若正反应放热，则逆反应就吸热。;常见可逆反应; 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ c(反应物) ↓， c(反应物) ↑ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？;请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？;;;强调三点;; 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）;对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） ;在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定;;;（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 以上均表示V(正)＝V(逆);;;在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2;下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平 衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化;下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( );注意（1）对于反应前后的气体物质的 分子总数不相等的可逆反应 （如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。;（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。;（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。;;练习;练习;化学平衡移动;;动：动态平衡（正逆反应仍在进行）; 复习;在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 （ ） ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 ;;;定义;V’正 ≠ V’逆 不平衡;【思考与交流】;研究对象;;;;浓度对化学平衡的影响;探究1;探究2;;原因;;;⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。;已知在氨水中存在下列平衡：;练习;练习; 硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？;在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、加入CaCO3平衡如何移动？ B、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？;