结晶水合物中结晶水含量的测定课题.pptVIP

问题 加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。 测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中结晶水的含量的思路 加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。计算公式： 尽可能多的找出实验误差的原因 * X=5 CuSO4·5 H2O 160 18x 3.2 5-3.2 160 + 18x 1mol xmol 需要测定：硫酸铜晶体质量和失去结晶水后硫酸铜质量 一、结晶水含量测定的原理 CuSO4·xH2O 实验原理 ? ? ? ? ? ? ? ? CuSO4· xH2O CuSO4 + xH2O 硫酸铜晶体质量 无水硫酸铜质量 X = m (H2O) 18 m (CuSO4) 160 化学反应 所测数据 计算公式 （1）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩埚质量（m0）,精确至0.001g （2）称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右)的质量（m1） （3）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末 （电子天平、瓷坩埚、坩埚钳） （酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒 ） 二、实验方案与步骤 电子天平 托盘天平可精确至0.1克 电子天平可精确至0.001克 泥三角 坩埚 坩埚钳 （4）冷却后再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2） （5）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却 （6）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量 （7）计算：根据实验测得的结果进行计算 恒重操作：（连续两次加热、冷却、称量）（两次称量差不得超过0.001g） 干燥器 （常用干燥剂：无水氯化钙、硅胶） 实验数据的记录和处理 结晶水的质量（m1—m2） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0） 硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 47．004 46．070 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2） 48．358 47．020 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 44．670 44．520 瓷坩锅质量（m0） 第二次 第一次 质量(g) 名称 用表格数据计算X值；第一次： ，第二次： ，平均值： 实验误差= 5.45 5.16 5.31 = 6.2% 1.354 0.950 2.334 1.550 3.688 2.500 （8）误差分析 相对误差= 绝对误差= 实验测定值- 5 理论值——5 合理测定值范围：4.90~5.10 为了减少偶然误差，可采用多次平行实验求平均值的方式来解决 平行实验：在相同条件下，作多次测定取其平均值 实验测定值- 5 5 ×100% （1）加热要充分但不“过头”（加热不充分，硫酸铜晶体没有完 全分解；加热温度过高CuSO4也分解）要进行恒重操作 （2）称量读数要正确 （3）加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒少量带走 （4）硫酸铜晶体研碎 （5）晶体加热后一定要将坩埚放在干燥器中冷却 *