化学反应原理试题特点及教学策略.pptVIP

化学反应原理试题特点及教学策略 1.近三年该题考查知识情况2.本试题近三年高考呈现的特点 3.解本试题的基础与能力要求 4.解答本试题的一般思路和方法 5.学生答本试题普遍存在的问题与教学策略 6.2015年本试题高考预测 1.近三年28题考查知识情况 考 点 分 析 命题背景 [2015·全国卷Ⅰ] 28、碘及其化合物在合成杀菌剂、药 物等方面具有广泛用途。回答下列问题： [2014·新课标全国卷Ⅰ] 28、乙醇是重要的有机化工原 料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。 回答下列问题： [2013·新课标全国卷Ⅰ] 28、二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 考 点 分 析 1．化学方程式书写,及氧化产物、还原产物的判断 [2015·全国卷Ⅰ] 28、(1)大量的碘富集在海藻中，用水 浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得 到I2。该反应的还原产物为____________。 [2014·新课标全国卷Ⅰ] 28、(1)间接水合法是指先将乙 烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水 解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：________。 [2013·新课标全国卷Ⅰ] 28、(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是____________。 (以化学方程式表示)。 考 点 分 析 2．反应热计算与盖斯定律应用 [2015·全国卷Ⅰ] 28(3)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 [2014·新课标全国卷Ⅰ] 28(2)则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH____kJ·mol－1。 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______ (盖斯定律的运用） [2013·新课标全国卷Ⅰ] 28(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_____________________(盖斯定律的运用） 考 点 分 析 3．K计算，V计算 [2015·全国卷Ⅰ] 28、 (4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______。 ②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝________min－1。 [2014·新课标全国卷Ⅰ] 28、(3)如图所示为气相直接水 合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 [其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。 ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数 Kp＝_______(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数)。 考 点 分 析 5.6.影响平衡、速率的因素 [2015·全国卷Ⅰ] 28③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____(填字母)。 [2014·新课标全国卷Ⅰ] 28②图中压强(p1、p2、p3、p4) 的大小顺序为____，理由是___________________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为 催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H2O)∶ n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步 提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外， 还可采取的措施有__________、___________ [2013·新课标全国卷Ⅰ] 28(2)分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响_________________。 (3)………… 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响__________。 (4)有研究者在催化剂(含