【华一】(选修三)第三章第2节【分子晶体与原子晶体】精编.ppt

观察·思考 请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体： 4.晶体分子结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ） 石墨晶体结构 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降? 2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么? 探究思考 一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。 知识拓展－石墨 知识拓展－石墨 石墨 1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 3、石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。 石墨为混合键型晶体。 * * * * * 第三章 晶体的结构与性质 华师一附中 高一年级 第二节 分子晶体与原子晶体 水晶 离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体 钠晶体的晶胞 分 复习总结： 微粒间作用 微粒为分子： 分子间作用力（或范德华力）或氢键； 微粒为原子：极性共价键或非极性共价键； 微粒为离子：离子键。 干冰晶胞 碘晶胞 观察两个晶胞有何共同点？ 一、分子晶体 1、 只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力或氢键相互吸引。 碘晶体结构 **构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键 分子晶体有哪些物理特性,为什么？ 2、分子晶体的一般宏观性质 ①较低的熔沸点 ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关 —— 相似相溶 构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键 决定晶体物理性质的因素： 构成晶体微粒之间的结合力 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大 3、属于分子晶体的化合物类别举例 （1）、所有非金属氢化物 H2O,H2S,NH3,CH4,HX （2）、部分非金属单质 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （3）、部分非金属氧化物 CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 （4）、几乎所有的酸 H2SO4,HNO3,H3PO4 （5）、绝大多数有机物晶体 乙醇，冰醋酸，蔗糖 分子的密堆积 （与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个 ） 干冰的晶体结构图 分子的密堆积 （与CO2分子距离最近的CO2分子共有 个 ） 12 碘的晶体结构图 由此可见，每个碘分子周围有 个碘分子 12 冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 分子的非密堆积 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源 小节: 1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 晶体分子结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ） 1、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断， 正确的是： ①四氯化碳晶体是分子晶体； ②通常情况下为液态； ③熔点高于四氯化碳； ④属于正四面体的分子构型 2、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点 是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液 有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中