【创新设计】2017版高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡基础课时1化学反应速率及其影响因素精编.ppt

探源：本高考题组源于教材RJ选修4 P20～22“实验2－2、2－3、2－4”和P23“科学探究”及其拓展对外界条件对化学反应速率的影响进行了考查。 题组一　外界因素对化学反应速率的影响 1.(2015·烟台质检)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) [题组精练·提考能] ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 解析　增大固体的量、恒容时充入惰性气体对参加反应物质的浓度无影响，故对反应速率无影响。 C 2.一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0，反应②SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。下列有关以上两个反应的说法正确的是(　　) A.降低温度，反应①的速率减小，反应②的速率增大 B.增大压强，反应①的速率不变，反应②的速率增大 C.增大压强，反应①的速率增大，反应②的速率增大 D.升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 解析　对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应速率增大，减小压强，反应速率减小，B项错误、C项正确；降低温度，反应速率减小，升高温度，反应速率增大，A、D项错误。 答案　C 拓展：对于放热反应升高温度v正________、v逆_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 增大 增大 题组二　“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素 3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析　结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。 答案　D 4.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量盐酸 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________。 (2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为________________。 (3)实验①和②的目的是________________________________。 由于实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________________________________。 (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。 分析上图能够得出的实验结论是_____________________。 (4)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢(⑤③④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。 【思维建模】 利用“控制变量法”的解题策略 拓展：在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)可能为________。 ①②④ 实验编号 1 2 3 c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.150 c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.150 v/mol·L－1·s－1 0.007 60 0.015 2 0.017 1 ①0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1 ②0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1 ③0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1 ④0.100 mol·