四川省达州市达川区石桥中学2015届高三下学期5月月考化学试卷汇编.doc

2014-2015学年四川省达州市达川区石桥中学高三（下）月考化学试卷（5月份） 　 一、单选题 1．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（　　） ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子． 　 A． ①②③④ B． ③①②④ C． ②③①④ D． ②④①③ 　 2．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　） 　 A． 含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的 　 B． 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY 　 C． 第一电离能可能Y大于X 　 D． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 　 3．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示． 关于这两种晶体的说法，正确的是（　　） 　 A． 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 　 B． 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 　 C． 两种晶体中的既有极性键又有非极性键 　 D． 两种晶体均为原子晶体 　 4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　） 　 A． 1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA 　 B． 常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA 　 C． 将lmL 1 mol?L﹣1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10﹣3NA 　 D． 标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA 　 5．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　） 　 A． Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ 　 B． 硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3?H2O═3NH+Al（OH）3↓ 　 C． 实验室用石灰石和盐酸反应制取 CO2：CO+2H+═CO2+H2O 　 D． 向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO+2H+═SO2↑+H2O 　 6．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确的是（　　） 　 A． 原子半径比较：rZ＞rY＞rX 　 B． 气态氢化物的还原性比较：W＞R 　 C． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 　 D． 含Z元素的盐溶液一定显示酸性 　 7．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　） 　 A． 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO﹣+H3O+ 　 B． 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ 　 C． 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑ 　 D． 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ?mol﹣1 　 　 二、实验题 8．（2015春?达州校级月考）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是　　　　　　（填序号）． ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL； ②Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离； ③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小； ④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL； ⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体． 　 9．（2015春?达州校级月考）将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题： （1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是　　　　　　mol?L﹣1． （2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是　　　　　　（填序号）． a．常温下加入铜片 b．常温下加入铁片 c．常温下加入木炭 d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上 （3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式　　　　　　． 　 10．（2015春?达州校级月考）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L﹣1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题： （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是　　　　　　． （2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为