yao二章一节分散系及其分类2课时课题.ppt

初中时所学“溶液”的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质 一、分散系的概念： 1、分散系： 分散质： 分散剂： 【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。 eg.1、灰尘分散在空气中 （灰尘是分散质，空气是分散剂） eg.2、把食盐溶解在水中 （食盐是分散质，水是分散剂） eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜 （AgBr是分散质，玻璃就是分散剂） 胶体的用途 1.盐卤点豆腐 2.明矾净水 3.土壤保肥 4.静电除尘 5. FeCl3溶液伤口止血 6.三角洲的形成 * * 二、分散系及其分类 【复习巩固】 【思考与交流】 ★氯化钠溶液是怎么得到的？ ★泥水浊液是怎么得到的？ 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 泥分散在水中所形成的混合体系 §2.1.2分散系及其分类 被分散的物质。 起容纳分散质作用的物质。 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系。 2、组成 （量少） （量多） 二、分散系的分类：  1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种组合方式： 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 实例 分散剂 分散质 空气 云、雾 烟、灰尘 牛奶、酒精 泡沫 有色玻璃、合金 珍珠 泡沫塑料 糖水 2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种： 分散系 溶液(1nm) 浊液(100nm) 胶体(1~100nm) 悬浊液 乳浊液 结论：分散系之间的本质区别：分散质粒子大小不同。 胶体的本质特征： 分散质粒子的直径大小在1nm＜d＜100nm 1nm=10-9m 胶体----气溶胶、固溶胶、液溶胶 气 溶 胶（常见） 晨雾 白云 烟 灰尘 固溶胶（常见) 烟水晶 有色玻璃 珍珠 牛奶 豆浆 果冻 液溶胶 淀粉溶液 Fe(OH)3胶体 血液 Al(OH)3胶体 蛋白溶液 三、Fe(OH)3胶体的制备 3、化学方程式： 1、实验步骤：P26 1.2.3 在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（不搅拌） 2、实验现象： (1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路 (3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl △ ★注意： ②加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：④不用“↓”，写胶体 ★注意： ③不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：①沸水、饱和FeCl3溶液 结论：胶体能透过滤纸，浊液不能 分离溶液和胶体：通过半透膜（渗析） 稳定性 能否透过半透膜 能否透过 滤纸 分散质粒子大小 实例 外观 浊液 胶体 溶液 分散系 均一、透明 均一、 透明或半透明 不均一、不透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 豆浆 1nm 1~100nm 100nm 能 能 否 能 否 否 稳定 介稳定 不稳定 比较溶液、胶体、浊液 四、胶体的性质： 当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。 1、丁达尔效应： 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 区别溶液与胶体（物理方法）→丁达尔效应 无光亮的“通路” 有光亮的”通路“ 溶液中的粒子 胶体中的粒子 浊液中的粒子 丁达尔现象的原理： 树林中的丁达尔现象 电影院中的丁达尔现象 2、布朗运动： 四、胶体的性质： 悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动. 注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。 四、胶体的性质： 胶粒所带电荷： 原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。 胶体本身不带电，吸附离子之后带电 （2）常见胶粒的带电情况： a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒 b、带负电的有：