创新设计2014届高考化学三轮专题复习(四川专用)+体系通关二+58分非选择题(共52张)解答.ppt

【实验验证】 该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 【实验评价】 根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。 【实验结论】 根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 解析　Ⅰ.(1)Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。 答案　(1)溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀　(2)防倒吸　(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2　(4)b　Ag、NO2、O2 步骤1：明确实验目的与原理，寻找与教材的结合点。 步骤2：提出合理的假设和实验方案的设计思路。 步骤3：明确各仪器的作用，选择合适的仪器和药品。 步骤4：设计实验步骤和操作方法，连接装置。 步骤5：记录现象和数据，分析得出结论。 步骤6：针对题目要求进行正确的解答。 （建议完成时间：30分钟） 通关演练 单击此处进入 通关演练 物质的结构与性质综合题，常见题型有两种：一是围绕某一主题展开，二是在应用元素周期表、原子的结构与元素化合物的性质对元素进行推断的基础上，考查有关物质结构与性质中的重要知识点，重视考查面广，试题整体难度不大。考查内容主要涉及核外电子排布式、电子排布图、电离能和电负性、σ键和π键、分子间作用力、氢键、化学键数目的计算、通过各种理论(杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、等电子体理论等)推测分子的空间构型、轨道杂化方 题型十九　物质结构与性质 式(sp、sp2、sp3)的判断、常见晶体的构型、金属晶体的堆积模型、晶胞中粒子数目的计算，试题中所设计的几个问题常常是相互独立的，但所考查的内容却是上述知识点的综合应用。 【示例19】 (2013·全国新课标Ⅰ，37)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。 (2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为__________________。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/ (kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。 解析　(1)Si的最外层也是能量最高的能层为3s23p2，每个能层上原子轨道数＝n2。 答案　(1)M　9　4 (2)二氧化硅 (3)共价键　3 (4)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2 (5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成 ②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键 对于原子结构，要重点掌握构造原理，能够应用构造原理熟练写出1～36号元素原子基态原子的电子排布式，答题时要看清题目要求是书写基态原子的电子排布式还是书写基态原子的价电子(或外围电子)的电子排布式。对于分子结构，能应用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测分子的空间构型，能够应用分子极性的规律判断分子的极性，能应用分子间作用力、氢键等知识解释其对物质性质的影响。对于晶体结构，要掌握几种典型晶体结构的空间模型，常见的晶体有离子晶体(NaCl型和CsCl型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)，在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构迁移到新的物质中。 （建议完成时间：30分钟） 通关演练 单