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发展中的化学电源 原电池 发生失电子 的 氧化反应 发生得电子 的 还原反应 原 电 池 原 理 化学电池有三大类型： 干电池 充电电池 燃料电池 (一次性电池) （二次电池） 二、发展中的化学电源 手机专用电池 1.干电池（一次性电池） （1）普通锌锰电池： Zn-2e- =Zn2+ NH4Cl 负极材料： 正极材料： 电解质： 2NH4++2e-=2NH3 ↑ +H2 ↑ Zn C 负极反应： 正极反应： 电池总反应式： 　　Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3↑ + H2↑ 使用寿命短，易泄漏、污染大 优点： 缺点： 携带方便，价格便宜 锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解， 锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质泄露出来，对 电器腐蚀。 为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒， 制成防漏电池。 P42【思考与交流】 为什么锌锰干电池放置过久会失效？ 为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 换成湿的 ，制成了 电池。 NH4Cl KOH 碱性锌锰 负极：Zn +OH-– 2e- == Zn(OH)2 (2)碱性锌锰干电池 负极材料: Zn 正极材料: 碳棒 电解液：将NH4Cl换成KOH 优点：性能好 寿命长、不易泄漏 Zn-2e-+ 2OH-=Zn(OH)2 2MnO2+2 H2O+ 2e-=2MnOOH +2OH- 负极反应： 正极反应： 1.下列对于电池的叙述中错误的是( ) A.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 B.碱性锌锰电池较普通锌锰电池使用寿命长 C.碱性锌锰电池的电解质由传统的NH4Cl?改进为 KOH D.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效 D 练一练 2、充电电池 2、充电电池：氧化还原反应在充电时可以逆向进行。 1、充电电池又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。 化学能 放电 充电 电能 电池类型 负极 正极 电解质 铅蓄电池 KOH 锂离子电池 Li 镍镉电池 NiO(OH) Cd H2SO4 PbO2 Pb ——— ——— 常见的充电电池 铅蓄电池: 电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: H2SO4溶液 优点：可反复使用多次 缺点：污染大 锂电池（有机溶剂电解液） 负极：2Li-2e—=2Li+ 正极：I2+2e—=2I— 总反应：2Li+I2=2LiI 跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。 发展中的电池 5.下列电池中不属于二次电池的是( ) A.碱性锌锰电池 B.铅蓄电池 C.镍镉电池 D.锂离子电池 6.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 B A 7.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是(????? ) A.锌为正极，空气进入负极反应????? ???? B.负极反应为Zn－2e-＝Zn2+ C.正极发生氧化反应????? ????? ???????? D.电解液肯定不是强酸 BD 8.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 – D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+ B 3、燃料电池——高效、环境友好的化学电池 它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极， 活性炭电极等。 (例如：H2和O2的燃料电池，CH4和O2的燃料电池) 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 小型高性能燃料电池 电极材料： 负极： 正极： 电解质： 铂