第二章分子结构与性质(含2014新题,答)新人教版选修3总结.ppt

分子的性质 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 分子内氢键、 分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 作用 微粒 分子或原子(稀有气体) 氢原子、电负性很强的原子 原子 强度 比较 共价键氢键范德华力 影响 强度 的因 素　 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于A－H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物 质性 质的 影响 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3 ①影响分子的稳定性 ②共价键键能越大，分子稳定性越强 热点互动探究 限时训练 高三大一轮复习 · 人教版 · 化学 解密高考 考纲导引 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解简单配合物的成键情况。 3.了解化学键和分子间作用力的区别。 4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。 共价键 分类依据 类型 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电 子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子 对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 分子的空间结构 杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨道 间夹角 空间构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4 电子 对数 成键 对数 孤电子 对数 电子对空 间构型 分子空 间构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 三角形 三角形 BF3 2 1 V形 SnBr2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 配合物理论基础简介 共价键 非极性键 极性键 配位键 本质 相邻原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用 成键 条件 (元素 种类) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属) 成键原子得、失电子能力差别较小(一般指不同种非金属) 成键原子一方有孤电子对(配位体)，另一方有空轨道(中心离子) 特征 有方向性和饱和性 表示 方法 H—H H—Cl 存在 单质，共价化合物，离子化合物 共价化合物，离子化合物 离子化合物 热点互动探究 限时训练 高三大一轮复习 · 人教版 · 化学 解密高考