2016届江西横峰中学高考化学一轮第8章第4节难溶电解质的溶解平衡(人教版)讲课.ppt

外界 条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高 温度 向 _____ _____ _____ 加水 稀释 向 _____ _____ ____ 加入 少量 AgNO3 向 _____ _____ _____ 通入HCl 向 _____ ______ _____ 通入H2S 向 _____ _____ _____ 正 正 正 逆 逆 增大 增大 增大 减小 减小 不变 增大 减小 不变 不变 不变 减小 减小 增大 增大 1.84×10－14 1.81×10－7 1.03×10－4 溶解度/g PbS PbCO3 PbSO4 化合物 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl 溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 化学式 Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11 难溶电解质 溶解度/g 沉淀完全时的pH Mg(OH)2 9×10－4 11.1 Cu(OH)2 1.7×10－6 6.7 Fe(OH)2 1.5×10－4 9. 6 Fe(OH)3 3.0×10－9 3.7 Qc Ksp 符号 溶液中有关离子浓度幂的乘积 沉淀溶解的平衡常数 概念 离子积 溶度积 溶度积 离子积 表达式 Ksp(AmBn)＝ ，式中的浓度都是平衡浓度 Qc (AmBn)＝ ，式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 cm(An＋)·cn(Bm－) cm(An＋)·cn(Bm－) ＝