2016高考化学二轮复习专题检测六化学反应速率和化学平衡讲课.doc

专题检测六　化学反应速率和化学平衡 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，能说明达到平衡状态的标志是(　　) A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．反应速率vA∶vB∶vC∶vD＝mn∶p∶q D．单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 解析：选项A，由于m＋n与p＋q是否相等无法判断，所以压强不变无法判断反应是否达到平衡。选项B，由于反应中气体体积、质量都不变，所以任何时刻密度都不变。选项C，任何时刻都满足所述的速率比例关系。选项D，单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应(生成m mol A)，说明A的消耗量等于其生成量，反应达到平衡。 答案：D 2．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是(　　) A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 解析：①中5 min时生成M 0.05 mol，则生成N也是0.05 mol，v(N)＝＝1.0×10－3 mol·(L·min)－1，A错误；②中平衡时n(M)＝0.080 mol，则生成N 0.080 mol，消耗X、Y的物质的量分别为0.080 mol，因此平衡时容器中有X 0.02 mol、有Y 0.32 mol，其平衡常数K＝＝1，B错误；③中反应温度与②相同，则平衡常数也相同，K＝1。则有＝1，a＝0.12，即参加反应的X的物质的量为0.12 mol，其转化率为×100%＝60%，C正确；①的平衡常数为＝＞1，所以该反应的正反应为放热反应，故④的反应在800 ℃时进行，则有＝1，b＝0.060，升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此在900 ℃进行至平衡时b＜0.060，D错误。 答案：C 3．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2D(g)　ΔH＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是(　　) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 c(A)起始/mol·L－1 1 2 1 c(A)平衡/mol·L－1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1 B．实验放出的热量关系为b＞2a C．实验Ⅲ在30 min达到平衡过程的平均反应速率v(A)为0.005 mol·L－1·min－1 D．当容器内气体密度不随时间的变化而变化时上述反应已达平衡 解析：选项A，实验Ⅲ达到平衡时K＝＜1。实验Ⅱ反应物的加入量是实验Ⅰ的加入量的2倍，与实验Ⅰ是等效平衡，所以实验放出的热量关系为b＝2a。选项C，实验Ⅲ达到平衡时，t＝30 min，Δc(A)＝0.15 mol·L－1，故v(A)＝0.005 mol·L－1·min－1。选项D，由于有固体B参与反应，若气体密度不变，说明整个体系中气体的总质量不变，A、B的浓度维持不变，反应达到平衡。 答案：B 4．反应2A＋B3C＋4D可以用不同的物质表示其反应速率，其中反应最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s) 解析：将用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的反应速率，然后进行比较。若以v(B)为标准，则A项，v(B)＝0.25 mol/(L·s)；C项，v(B)＝ mol/(L·s)；D项，v(B)＝0.25 mol/(L·s)。选项B中的v(B)最大，反应最快。 答案：B 5．反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0。下列反应条件中有利于生成C的是(　　) A．低温、低压　B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 解析：有利于C的生成，平衡应该向正反应方向移动，根据反应的特点(吸热反应、反应后气体分子总数减小)可采用高温、高压的方法。 答案：C 6．在一