《化学键》教程.doc

课时作业15　化学键 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(2010·山东，11)下列说法正确的是(　　) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期变化的结果 [解析]本题考查离子键和元素周期律的知识，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力；阴阳离子间存在静电吸引和静电排斥，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱，还原性增强，B选项错误；C选项要交代最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，错误；D选项为元素周期律的实质，正确。 [答案]D 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　) A．H2O2的电子式：H＋[··]2－H＋ B．CS2的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．CCl4的结构式： [解析]本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。H2O2是共价化合物，其电子式应写为H······H；14C的原子核内质子数为6，中子数为8；结构式只是将电子式中的一对共用电子用一条短线代替，不共用的电子不用标出，故CCl4的结构式应为：。 [答案]B 3．下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　) A．CO2　　　　　　　　　 B．N2O C．H2O D．CH4 [解析]HF为10电子微粒，排除AB，CH4分子中含有4个C—H极性共价键，排除D。 [答案]C 4．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是(　　) A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 B．核电荷数分别为12和17的元素 C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素 D．最高正价都为奇数的两种元素 [解析]A项中H与O或S，可形成A2B型，B项为MgCl2，但为离子化合物，AB2型中A的化合价一定为偶数，D项排除。 [答案]C 5．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(S2Cl2) D．白磷(P4) [解析]选项A中Xe为稀有气体原子，最外层已达8电子结构，与F结合后肯定不再是8电子结构；选项B中HClO中氢无法达到8电子结构；选项C中S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，各原子最外层均可达8电子结构；分析白磷的结构式——正四面体，可知所有磷原子最外层都达8电子结构，但白磷属于单质，不符合条件。 [答案]C 6．(2010·江苏，13)已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　) A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 [解析]本题考查了元素推断与元素化合物知识。元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可推出B为C或S, 元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是Na，B为C，A为H，D为Al，E为Cl，然后根据相关知识即可判断。 [答案]BC 7．(2009·上海，5)下列对化学反应的认识错误的是(　　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 [解析]化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。 [答案]C 8．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是(　　) A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B [解析]A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量，说明A2－稳定，A的非金属性强于B；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，说明D原子的第一电离能大，其金属性比C弱，因此A和C更易通过离子键形成离子化合物C2A。 [答案]C 9．关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　) ①离子化合物中可能含共价键　②共价化合物中可能含离子键　③离子化合物中只含离子键　④共价化合物中不含