(物质结构-必修2)教程.doc

《物质结构、元素周期律》 考纲要求： 1、了解元素周期表的结构和应用，原子组成和同位素的概念，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的关系。 2、以1、2、3周期元素为例，了解原子核外电子排布规律。 3、理解离子键、共价键的含义，理解极性共价键和非极性共价键。了解分子间作用力和氢键。 4、掌握元素金属性、非金属性的递变规律 学习重点： 1、原子的组成及几个量的关系。离子键、共价键的含义及应用。 2、金属性、非金属性强弱的比较。 学习方法： 该部分题目多以选择题、填空题为主，处理该部分题目是应注意概念的内涵和外延，注意选项间的比较，同时注意用客观事例来验证理论描述；解决原子结构题目是注意几个量的关系；解决化学键题目是应注意常见物质电子式书写，记住那些物质中含有什么化学键；能应用元素周期表的递变规律解题。 知识概况： 一、原子构成 1、原子的构成： 2、（1）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 即A = Z + N （2）电性关系：原　子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子：核外电子数 = 质子数 　　　 电荷数 （填＋或－） 阴离子：核外电子数 = 质子数 　　　 电荷数 （填＋或－） 3、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称 核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子 同位素：　　　　相同、　　　　　（或　　　　）不同原子的互称 H：H H( D ) H( T ) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。 核素和同位素 理解、运用这两个概念时需注意以下几点： 1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。 2）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。10e-与18e-微粒：有思路才有出路，把握住书写的规律技巧是关键。 原子分子 阴离子 阳离子 10e- Ne HF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH- Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 18e- Ar HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、H2O2、N2H4、C2H6 CH3OH、CH3F Cl-、S2-、HS-、OK+、Ca2+ 二、元素周期表的结构 1.周期 元素周期表共有7个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期（第七周期）。 2.族 元素周期表中有18个纵行，但第89、10三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有16个族，即七个主族，七个副族，一个第VIII族和一个零族。 元素性质主要指：①原子的最外层电子数②原子半径③元素的主要化合价④元素的金属性、非金属性 四、元素金属性、非金属性强弱的判断依据 金属性的强弱：①单质与水（或酸）反应的剧烈程度、置换出H2的难易程度 ②最高价氧化物的水化物----------M(OH)n氢氧化物的碱性强弱 ③金属元素之间的置换反应（单质与盐溶液的反应） ④单质的还原性越强（或简单阳离子的氧化性越弱），金属性越强 非金属的强弱：①单质与H2化合的难易、生成气态氢化物的稳定性 ②最高价氧化物的水化物----------酸性强弱 ③非金属之间的置换反应（单质与盐溶液的反应） ④单质的氧化性越强（或简单阴离子的还原性越弱），非金属性越强 ⑤单质与同种金属反应的难易（比如Cu与Cl2、S，Fe与Cl2、S） 五、易忽略问题 1.比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。 2.元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB 、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA 、ⅥA、ⅦA、0，因此，同一周期第ⅡA、ⅢA的原子序数差分别为 元素位置 2、3周期 4、5周期 6、7周期 原子序数差 1 11 25 3.所含元素种类最多的族是ⅢB，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA。 4.化学键影响物质的化学性质，分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。 5.并非所有非金属元素的氢化物间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物间可形成氢键。