(人教版)化学选修四：3.2.3《酸碱中和滴定》教程.ppt

主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测 高中化学精品课件 ? 选修 4 第 3 课时　酸碱中和滴定 第二节　水的电离和溶液的酸碱性 方 法 点 拨 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 中性 酸性 碱性 7 2 11 强酸与强酸混合 求c(H+) 求pH值 pH=－lgc(H+) 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 知 识 归 纳 等于 大于 小于 酸与碱等体积混合 当酸与碱pH之和为14(即pH酸＋pH碱＝14)时 ③若为弱酸与强碱，则pH7。 ②若为强酸与弱碱，则pH7； ①若为强酸与强碱，则pH＝7； 学习目标定位 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。 2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。 学习重难点： 酸碱中和滴定的原理。 学习探究 探究点一 酸碱中和滴定 基础自学落实·重点互动探究 1．中和滴定的原理 (1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式 来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是 ；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为 ，由此可计算c(H＋)，其表达式是 ；也可计算c(OH－)，其表达式是 。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。 H＋＋OH－==H2O n(H＋)＝n(OH－) c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 (2)用0.103 2 mol·L－1的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是 。 0.114 9 mol·L－1 (3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用 ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 ，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为 。 中和反应 标准液 待测液 (4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是 ，常选用的指示剂是 或 ，不用石蕊试液的原因是 。 在待测液中 加2～3滴指示剂，观察滴定 过程中其颜色的变化 酚酞 甲基橙 石蕊试液颜色变化不明显 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。 2．主要仪器及使用 (1)滴定管分为两种： 包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶 液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确读数为0.01mL。 ①酸式滴定管： ②碱式滴定管： 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 (2)滴定管的使用方法 在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ①检查仪器： 使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器： 在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③加入溶液： 分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3mL处。 ④调节起始读数： 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 3.实验操作步骤 酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字： 视频导学 洗 取 滴 读 记 算 (1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行 、润洗。 (2)取(取液)：向 中注入标准液，读出起始读数 ，向 中注入待测液，加入2～3滴指示剂。 (3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中 地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定 (4)读(读数)：平视