3613第三节化学键导学2课时讲课.doc

第一章第三节 化学键导学案（第二课时） 编写人：王桂林 编写时间：2010.3.15 班级: 组名: 姓名: 【学习目标】 1知道共价键的形成本质 2 了解共价化合物 3能用电子式表示共价化合物的形成 【学习重点】共价键概念的形成，电子式的书写规则 【学习难点】共价键概念的形成 【学习方法】合作探究，自学 【课时安排】一课时 【知识链接】初中时离子的概念，原子的结构，NaCl HCl等物质的结构 【知识与探究】 分析H和Cl的原子结构，你认为H2,Cl2,HCl的形成与NaCl是一样的吗? 分析HCl分子的形成过程 共价键 定义 成键微粒 成键实质 那些元素键可能形成共价键？ 如何确定共价键的数目 6.共价化合物的定义 7.共价键存在于那些物质中？ 练习： 1.下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A.离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可以含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D。共价化合物中不含离子键 2.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，产生的作用力（ ） A.一定是离子键 B．一定是共价键 C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不对 二．共价键的表示方法 1.电子式 (1).用电子式表示共价化合物 Cl2 NH3 CO2 CH4 H2O HF 总结规律及注意事项 （2）．用电子式表示共价化合物的形成过程 Br2 HCl H2S PH3 总结与用电子式表示离子化合物的形成过程的区别 2．结构式 （1）定义 （2）举例说明 三．极性键与非极性键 1.H2 Cl2 HCl分子中都有一对公用电子对，这对电子是否偏离或偏向某原子？ 2极性共价键（简称极性键）与非极性共价键（简称非极性键）的区别 （1）.定义 (2)原子吸引电子的能力是否相同 (4)原子是否显电性 （5）判断某共价键是极性键还是非极性键的依据 练习：判断Cl2 N2 HCl NH3 NaOH H2O2 Na2O2 中共价键的极性 四．化学键： （1）定义 （2）分类 （3）化学反应的实质 五．分子间的作用力与氢键 （1）什么是分子间的作用力？他与化学键的区别？ （2）分子间的作用力对物质的性质有什么样的影响/ (3)什么是氢键？它是化学键吗？那些物质里有氢键？氢键对物质的性质有什么样的影响？ 【当堂检测】 1.下列对于化学键的理解中，正确的是（ ） A.化学键是分子内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B.化学键存在于任何分子内 C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 D．氢键和范德华力也是一种化学键 2.下列含有共价键的化合物是（ ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 3.下列物质只含有非极性键的是（ ） A.H2O B.HCl C.NaOH D.O2 4.下列电子式书写正确的是（ ） A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]- 5.下列叙述正确的是（ ） A ．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 7.短周期元素X.Y.Z组成的化合物Y2X 和ZX2.,Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3,已知三种元素的电子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答： （1）X.Y.Z元素名称及符号 （2）写出ZX2的化学式 （3）Y2X对应的水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有