第四单元化学学案.docVIP

第四单元物质构成的奥秘 课题1原子的构成 【学习目标】 能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。 了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。 体会世界的物质性、物质的可分性。 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 【课前预习】 通过预习完成下列空白或问题 原子的构成 原子的构成 ———（带1个单位———） ——— 原子 ———（不带电） ————（带1个单位———） 原子为什么不显电性？ 不同种类的原子，核内的质子数————，核外的电子数————。 原子核居于原子的————，在原子中占的体积————，电子绕着原子核————。 相对原子质量 概念 以————————————————为标准，其它原子的——————跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2、表达式 Ar= ———————————— 与构成原子的粒子数之间的关系 在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在——————上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较———————，所以相对原子质量≈　　　　　　　　　　　　 　　　―――――――――――。 【课堂探究】 原子的构成 阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题： 1、原子核所带的正电荷从何而来? 2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系? 3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系? 4、综合前三题，你的结论是： 5、观察表４－２几种原子的构成，你能获得那些信息？ 二、相对原子质量 １、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？ ２、根据相对原子质量的表达式进行计算 已知1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。 ３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 你的收获：　　 【有效训练】 １、下列关于原子的叙述中，正确的是（　） A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的 C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数 ２、（２００８揭阳中考）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。则下列说法正确的是（　） A、铕元素原子的质子数为６３ B、铕元素原子的中子数为６３ C、铕元素原子的核外电子数为１５２ D、铕元素原子的质量为１５２ ３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（　） A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b ４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 １ ０ １ １ 碳 ６ ６ ６ １２ 氧 ８ ８ ８ １６ 钠 １１ １２ １１ ２３ 氯 １７ １８ １７ ３５ （１）　　　　　　　　　　　　　（２）　　　 ——————————————　　　　————————————— （３）　　　　　　　　　　　　　（４） 　　　——————————————　　　　————————————— 5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ； （2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ； （4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是