必修四第一章复习课.pptVIP

第二节电能转化为化学能—电解 第三课时 电解的应用 1.电解饱和食盐水—氯碱工业 现象： 阳极：产生黄绿色刺激性气味，能使淀粉－KI溶液变蓝的气体 阴极：有无色无味气体产生，滴加酚酞溶液变红 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 （2）阳离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应 ，而影响氢氧化钠的产量。 练习2：下列叙述不正确的是A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 练习4：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是　A、铅笔端作阳极，发生还原反应???　 B、铂片端作阴极，发生氧化反应　C、铅笔端有少量的氯气产生???????　 D、a点是负极，b点是正极 * * 1．氯碱工业(电解饱和食盐水) (1)电极反应： ①阳极反应式： ； ②阴极反应式： 。 (2)总反应： ①总反应化学方程式： ②总反应离子方程式： 。 实验装置 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 2．电解精炼铜 (1)电极反应： ①阳极(电极材料为 )： ， ， ， 。 ②阴极(电极材料为 )： 。 精铜 粗铜 Ni－2e－==Ni2＋ Cu2＋＋2e－==Cu (2)溶液中各离子浓度的变化： ①阴离子浓度 。 ②阳离子浓度有的(如Cu2＋)变 ，有的(如Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等)变 。 CuSO4溶液的浓度变 。 (3)阳极泥的成分： 含有 、 、 等贵重金属。 不变 小 大 银 铂 金 小 3．电镀 (1)概念：电镀是应用 原理在某些金属表面镀上一层其它 或 的方法。 (2)构成电镀池的条件： ①把待镀的金属制品(又称镀件)作 极。 ②把镀层金属作 极。 ③含有 的溶液作电镀液。 (3)特点：电镀液的浓度基本 。 电解 金属 合金 镀层金属离子 阳 不变 阴 练习1：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化？ ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g， 阴极上的电极反应式是 。 不变 0.32 Zn →Zn2+ +2e－ Cu2+ +2e－→Cu A 练习3：某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是　A、电解过程中，铜电极上有H2产生　B、电解初期，主反应方程式为： Cu＋