2_富集在海水中的元素——氯1.pptVIP

4.氯气在化学工业中的应用 （1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质。 （2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 （3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。 * 　　实验现象 解释或离子方程式 加入AgNO3溶液后 　加入 稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 白色 沉淀 白色 沉淀 沉淀消失，有气泡生成 沉淀 不消失 沉淀 不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓ CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色 沉淀 沉淀 不消失 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O 白色 沉淀 无现象 无现象 根据自己所观察到的现象，填写表格。 【实验4-6】 二、氯离子(Cl-)的检验 * 　　检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？ 思考与交流 排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使有CO32-的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。 检验氯离子的方法： 证明原溶液中有Cl-（氯离子）。 不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。 待检溶液 HNO3 +AgNO3 白色沉淀 * 三、氯气的制备 实验室制法 ①?药品： ②原理: ③仪器及装置 ④收集方法 ⑤尾气处理 MnO2、浓盐酸 * 制取 洗气 干燥 收集 尾气吸收 HCl、H2O 、Cl2 H2O 、Cl2 Cl2 Cl2与NaOH反应，防止污染空气。 * 成盐元素 卤素 　 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族。元素有： 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（Ⅰ） 砹（At） 科学视野 * * (一)卤族元素单质的物理性质 单质 颜色和状态（常态） 密度 熔沸点 ℃ 毒性 溶解度 F2 淡黄绿色气体 Cl2 黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 加 深 增 大 升 高 减 小 减 小 1.69g/L 3.214g/L 3.119g/cm3 4.93g/cm3 有毒 剧毒 有毒 有毒 0.029g 4.16g 226cm3 与水 反应 * （二）卤素结构比较 　随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。 结论　氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 　 氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 * 1.卤素与金属反应 生成金属卤化物 （三）卤素单质的化学性质： F2 Cl2 Br2 I2 得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。 NaF、NaCl、NaBr、NaI KF、KCl、KBr、KI 2.卤素与氢气反应生成卤化氢（HX） X2+H2 = 2 HX FeBr3、FeI2 * 光 500℃ 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 冷暗处爆炸 H2+F2==2HF HF很稳定 光照 H2+Cl2 = 2HCl HCl稳定 高温 H2+Br2 == 2HBr HBr较不稳定 高温、持 续加热 500℃ 光 卤素与氢气的反应 HI很不稳定 * 4.与碱溶液反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （强烈） Br2 + H2O = HBr + HBrO （弱） Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 3.与水反应 I2 + H2O = HI + HIO （微弱） Cl2 + H2O = HCl + HClO （弱） Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O * 1. Cl2＋ 2NaBr (aq) = 2 NaCl＋Br2 2. Cl2＋ 2KI (aq) = 2KCl＋I2 3. Br2+ ２KI (aq) =２KBr＋I2 5、卤素间的置换反应 F2 Cl2 Br2 I2 【探究实验】 ∴ 非金属性强弱： * （四）卤素单质特殊物性及其化合物的用途 1.溴单质（Br2）易挥发，易溶于有机溶剂。 2、碘单质（Ⅰ2）易溶于有机溶剂，能使淀粉溶液变蓝，易升华。通常