必修2第一章第三节化学键(二)论述.pptVIP

* 第三节 化学键 第二课时 江西省临川第二中学 刘肃林 liusulin2008@126.com 1、你认为H2、Cl2、HCl 的形成与氯化钠的会是一样的吗？ 2、你也学会问：为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 我们以氯原子为例分析一下HCl分子的形成 [思考与讨论] 共用电子对 氢原子说：我只差一个电子就稳定了；氯原子说： 我也只差一个电子就稳定了。 二、共价键和共价物质： 1、定义： 原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用。 （1）成键微粒： 原子 （2）成键本质： 原子间的通过共用电子对形成的强烈的相互作用（静电作用）。 （3） 结果： 两原子核对共用电子对形成静电作用，处于平衡状态，体系能量降低 键的极性特点 非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。 电子对不偏移 极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 三、共价键和共价物质： 1、共价键： (4)分类： 共价键 非极性共价键：同种元素的原子间形成 极性共价键：不同种元素的原子间形成 (5)表示方法： 电子式、结构式 写出下列物质的电子式：He、Ca 、 Mg2+ 、 NH4Cl 、 OH- 、 H2O2 、 Na2O2 、 NaOH 、 CaC2 、 N2 、 CO2 、 CS2 、 H2O 、 C2H2 、 C2H4 、 BF3 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固。 (6)共价键强弱： 三、共价键和共价物质： 2、共价物质： （单质和化合物） (1)定义： 只含有共价键形成的单质和化合物。 (2)元素组成： 大多数由非金属元素组成、 AlCl3、BeCl2 ；除所有含NH4+的物质。 (3)与物质分类的关系： 非金属单质、非金属氧化物、非金属气态氢化物、所有的酸，AlCl3、BeCl2 (4)特点： 分子型：CO2、CCl4、P4等，熔沸点低，硬度小 原子型：金刚石、硅、SiC、SiO2等，熔沸点高，硬度大 ①导电性：熔融状态下一定不能导电，水溶液可能导电 ②熔点 硬度 练习：下列说法一定正确的是（ ） A、共价化合物中只存在共价键 B、含共价键的化合物一定是共价化合物 C、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D、含离子键的化合物一定是离子化合物 ? ? 思考： 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？ 说明了物质的分子间存在着作用力 气态 液态 固态 降温加压 降温 分子距离缩短 分子距离缩短 分子无规则运动 分子有规则排列 四、分子间作用力和氢键： 1、分子间作用力（范德瓦耳斯力）： (1)定义： 分子间存在的微弱的作用力 (2)规律： 一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。 四、分子间作用力和氢键： 2、氢键： (1)定义： 某些氢化物中存在的一种相对较强的分子间作用力，属静电作用。 (2)能级： 化学键氢键范德瓦耳斯力 水 冰 形成氢键条件： ①分子中有H原子 ②X-H…Y中的X和Y原子元素的电负性大，半径小，且有孤电子对 (3)常见的存在氢键的物质： HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有机物） (4)氢键的存在 ①分子间氢键： ②分子内氢键： 分子间氢键会增强分子间作用力 分子内氢键则削弱分子间作用力 (5)氢键对化合物性质的影响 ①对熔沸点的影响 a.分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高。 请分别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物沸点高低 b.分子内氢键的存在，使物质的熔沸点降低。 ②对物质溶解度的影响 a.溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度。 b.溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度降低，在非极性溶剂中溶解度增大。 1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ） ①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤Ar A. ① ② ③ B. ① ② ④ C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤ 2.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华