2012高考化学复习全套课件8(共57课时).pptVIP

《恒谦教育教学资源库》 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 编辑发行：西安恒谦教育科技股份有限公司 全国统一客服电话：400-715-6688 《恒谦教育教学资源库》 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 要点感悟……………………04 随堂试训……………………09 要点感悟 1.气体摩尔体积的概念理解和定义式的计算 （内容详见学生用书） 2.关于“万能公式”：n＝m／M＝N／NA＝V／Vm＝cV（溶液） 在物质的量的相关概念中，质量和摩尔质量、粒子个数和阿伏加德罗常数、气体体积和气体摩尔体积都可以用物质的量联系起来。当我们需要在多种物理量之间进行转换时，将这些基本公式连立起来是一个比较直观的解决办法。 例2 如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A.22.4bc／aNA L B.22.4ab／cNA L C.22.4ac／bNA L D.22.4b／acNA L 要点感悟 ［解析］ 如果运用基本公式由分子数求该气体的摩尔质量，再求其物质的量，然后求得体积。当然也可得出答案A，但转换麻烦，容易出错，这里我们可以利用n＝m／M＝N／NA＝V／Vm,则a克某气体中：n＝a／M＝b／NA, 而c克该气体中，n＝c／M＝V／22.4，可快速得出M相等的式子：aNA／b＝22.4c／V，则得出答案A。 3.阿伏加德罗定律及其推论 例3 同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为 ，分子数之比为 ，原子数之比为 。 ［解析］ 体积之比等于物质的量之比，所以氧气和臭氧的物质的量相等。则质量比等于摩尔质量之比，为2∶3；分子数之比等于物质的量之比，1∶1；原子之比等于分子中下角标之比，为2∶3。 2∶3 1∶1 2∶3 要点感悟 4.气体摩尔质量的计算方法 （1）M＝m／n（定义式） （2）M＝22.4ρ（ρ为标准状况下的气体密度） （3）d＝M（A）／M（B）＝ρ(A)／ρ(B)（同温同压下气体摩尔质量之比等于气体密度之比） （4）混合气体的平均相对分子质量： （a、b为A、B的物质的量，MA、MB为A、B的摩尔质量） 例4 （2008·石家庄测试题）有一真空储气瓶，净重500 g。在相同条件下，装满氧气后重508 g，装满另一种气体X时重511 g，则X的相对分子质量为（ ） 要点感悟 A.44 B.48 C.64 D.71 例5 4 mL O2和3 mL NxHy(y＞x)混合气体在120 ℃，1.01×105 Pa下点燃完全反应后，恢复至原温度和压强时，测得反应后为N2、O2、H2O的混合气体，密度减小3／10。 （1）其反应的化学方程式为 。 （2）推导NxHy的化学式，写出推导过程。 ［解析］ 该瓶装入m(O2)＝508 g－500 g＝8 g，m(X)＝511 g－500 g＝11 g，在同温、同压、同体积时， ，故M(X)＝44 g · mol－1，Mr(X)＝44。 要点感悟 ［解析］ 氧气过量，3 mL NxHy已反应完。反应后气体密度减小3／10，为原来的7／10，则气体体积变为原来的10／7，即混合气体总体积为10 mL。 y／2O2＋2NxHy xN2＋yH2O ΔV y／2 2 x y x＋y／2－2 3y／4 3 3x／2