年人教新课标高化学必修二同步测试(附答案)-人教必修2 知识点总结练习.docVIP

人教必修2 知识点总结练习 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与H2O反应： P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章 化学反应与能量 1、Ba OH 2·8H2O与NH4Cl的反应 P30 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42 4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45 5、高炉炼铁： P45 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： P53 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 氧化反应（与O2的反应）： P60 加成反应（（与Br2的反应）: P60 3 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P60 乙烯制聚乙烯 ① 氯乙烯制聚氯乙烯 ② 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 ① 与Br2的反应 ： ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： P67 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P67 ②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应： P73 ②淀粉（纤维素）水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P73 a 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+ b 油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应） 油脂+H2O甘油+ 蛋白质+H2O各种 第四章 化学与可持续发展 1、2HgO受热分解： P80－P81 Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3 ①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S ④Al 还原Fe2O3（铝热反应） ⑤Fe还原CuSO4： 3、电解NaCl： ①电解NaOH： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87 参考答案 第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2K+2H2O 2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 2HF Cl2 + H2 2HCl Br2 + H2 2Br I2 + H2 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： ①Cl2+2NaBr Br2+2NaCl ②Cl2+2KI I2+2KCl （2）Br2可以从碘化物中置换出I2： Br2+2KI I2+2KBr 4、Mg+2H2O Mg OH 2↓+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl MgCl2+ H2↑ 5、 氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：略 第二章 化学反应与能量 1、 Ba OH 2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl NaCl+H2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2