高二化学选修3离子晶体解说.ppt

知识回顾：离子键 7、离子键的特征 没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用 没有饱和性： 在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用 重晶石 BaSO4 (4)ZnS型晶胞 科学探究： 科学探究： 三、决定离子晶体结构的因素 （1）几何因素 晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 （3）键性因素 离子键的纯粹因素 练习 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（　　） 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（　　） A．NａCｌ、SｉO2、CO2　　B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2　D．NａCｌ、SｉO2、MｇO　 21参照下表中物质的熔点，回答有关问题： 1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。 四、离子晶体的晶格能 2.表示：符号为U 单位是KJ/mol ,取正值 　 3、影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 4 晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系 ★晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶 1.四种晶体的结构性质比较 晶体结构 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构 构成微粒 作用力 性质 硬度 熔沸点 导电性 延展性 溶解性 实例 存在范围 阴阳离子 分子 原子 阳离子、电子 离子键 分子间作用 共价键（有） 金属键 较大、脆 小 很大 差异大 较高 低 很高 差异大 熔融、溶液 导电 固态、熔融态不导电， 有些在水溶液中导电. 不或半导 导电 差 差 差 好 溶水、不溶有机 相似相溶 不溶 不溶 NaCl 干冰 金刚石 Na 离子化合物 多数共价化合物 多数非金属单质 某些非金属单质 某些共价化合物 金属、合金 规律总结 2.判断晶体类型的依据 1、结构 构成晶体的粒子和粒子间的作用力 2、特征性质 (1)熔沸点、硬度： 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 (2)导电性： 熔融状态导电：离子晶体 金属晶体 固体、熔融均导电：金属晶体 规律总结 3.晶体熔沸点高低比较方法 1、类型不同： （一般）原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 2、类型相同： ⑴ 离子晶体（晶格能大小） 离子半径越小、电荷数越大 ⑵ 分子晶体（分子间作用力大小） ①形成氢键的大②相对分子质量越大③分子极性越大 ⑶ 原子晶体（共价键强弱） 半径越小、键长越短、键能越大、共价键越强 ⑷ 金属晶体（金属键强弱） 离子半径越小、电荷数越大 看常温下的状态： 熔点：固体＞液体 液体＞气体 规律总结 例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是______ A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H B、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); △H1 C、Na (s)= Na (g) ; △H2 D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; △H3 E、1/2Cl2(g)=Cl(g); △H4 F、Cl(g) + e- =Cl-(g); △H5 写出△H1与△H 、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式_____ △H =△H1 +△H2+△H3 +△H4 +△H5 B 范德华力 共价键 共价键 离子键 晶体微粒间存在的作用力 分子 原子 分子 阴阳离子 组成晶体的微粒 碘 金刚石 干冰 硫化钾 晶体 D C B A B C 3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4 问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体 4.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( ) A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个 C.氯化铯晶体中,每个铯原子周