物质的检验、分离与提纯第解说.ppt

知识梳理 一、物质的分离和提纯 一、物质的分离和提纯 2.分液 P178 [例1](2010·试题调研，)下列物质提纯的方法正确的是(　　) A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合 B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 二、物质的检验 1.原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）。 2.注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）。 （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。 3.常见阳离子的检验方法-1 3.常见阳离子的检验方法—2 4.常见阴离子的检验方法 5.常见气体的检验方法－1 5.常见气体的检验方法－2 6.不加任何试剂的鉴别 7.互滴顺序不同，现象不同 7.互滴顺序不同，现象不同 8.只用一种试剂的鉴别技巧 8.只用一种试剂的鉴别技巧 8.只用一种试剂的鉴别技巧 P179 7.下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是(　　) A．NaOH　Al2(SO4)3 MgCl2 　K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 9.鉴别有机物的常用方法 9.鉴别有机物的常用方法 10.鉴别中的多能试剂——溴水 10.鉴别中的多能试剂——氯化铁 10.其他多能试剂 AlO2-+4H+=Al3++3H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 先没有沉淀，后产生白色沉淀； 将AlO2-逐滴加入到 OH-中 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 先产生白色沉淀，后沉淀溶解； 将H+逐滴加入到AlO2-中 AlO2-和H+ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 先没有沉淀，后产生白色沉淀； 将Al3+逐滴加入到OH-中 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 先产生白色沉淀，后沉淀溶解； 将OH-逐滴加入到Al3+中 Al3+和OH- 原理 现象 操作 组合 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 直接产生气体； 将 CO32-逐滴加入到 H+中 CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O 先无明显现象 后放出气体； 将H+逐滴加入到CO32-中 CO32-和H+ Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+OH- 先白色沉淀，后沉淀溶解； 将氨水逐滴加入到AgNO3中 Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 无明显现象； 将AgNO3 逐滴加入到氨水中 AgNO3溶液和氨水 原理 现象 操作 组合 ⑴先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别 ⑵在鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可依据“互补原理”确定试剂进行鉴别。即： ①若几种待检物质中含有几种阳离子，可考虑选用强碱，根据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性及在过量碱中的溶解情况而加以鉴别； 如：K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4等； ②若几种待检物质中含有几种阴离子，可考虑选用强酸，根据生成物状态、颜色、气味等的差别加以鉴别； 如：Na 2S、NaCl、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3等 一般技巧 ⑶鉴别有机物，若被检物质中含有醛基、羧基，可考虑用新制的Cu(OH)2浊液；含有酚的，可考虑用FeCl3溶液的显色反应来鉴别。 ③若被检物质中含有多种阴、阳离子，可依据“互补原理”分类确定鉴别的离子，再组合出鉴别试剂； 如：(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl等。 ④若被检物质中含有水解的盐，可考虑用能与之发生相互促进的水解反应的盐来加以鉴别。 酸和与CO32-发生相互促进水解反应的盐（(NH4)2CO3还可鉴别碱） Na2CO3(NaHCO3) 盐类试剂 碱、钡盐、与Al3+发生水解反应的盐 Al2(SO4)3 银盐、酚、碱、氧化性及水解性 FeCl3 (NH4)2CO3 H2SO4 弱酸盐、可溶性银盐、氢氧化物、金属单质（硫酸还可