化学必修1第四章第四节 氨 硫酸 硝酸.ppt.pptVIP

课堂小结 　一、酸的通性 二、浓硫酸的特性 1、 吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 三、硫酸的用途 ①铜丝：红→黑 ②液体：无→棕黑→蓝色 ③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色,使石蕊变红。 实验结论： 　 SO2 Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +　SO2 ↑+　2H2O ０ ＋６ ＋２ ＋４ 失去２ｅ－ 得到２ｅ－ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 实验现象： △ 硫酸既表现氧化性，又表现酸性。 金属的钝化 常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） C + 2H2SO4(浓) = CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O △ 常温下，铁、铝遇浓硫酸(浓硝酸)发生钝化现象 总结 浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性 ⑶ 强氧化性 ① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。 常温下使铁铝钝化 ⑵ 脱水性 Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O △ ③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O 分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属； 所以浓硫酸具有强的氧化性。 硫酸用途 制过磷酸钙 电镀前去锈 制硫酸铵 制硫酸盐 制挥发性酸 精炼石油，制炸 药、农药、染料 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 3、硫酸和硝酸的用途 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 图 4-34 硫酸的用途 * * * * 德国物理化学家。是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法, 获1918年诺贝尔化学奖金 1918年诺贝尔化学奖 哈伯,F. Fritz Haber 1868～1934 1931年诺贝尔化学奖 柏吉斯,F Friedrich Bergius 1884～1949. 德国燃料化学家. 1913年发明了煤直接液化的方法即柏吉斯法，于1913年获得德国专利。后历经十数载研究，使该法得到工业应用，于1931年获诺贝尔化学奖。1933年以后进行了合成食物的研究。 博施(Carl lBosch)，德国化学工程专家。 将哈伯的合成氨研究成果付诸实施于大规模的工业化生产，发展了哈伯的研究成果。他用了5年的时间，进行了上万次的试验，才确定了适合于合成氨用的催化剂。他研制建造了能耐高温和高压并能长期使用和操作简便的合成氨装置。 第四节 氨 硝酸 硫酸 一、氨－NH3 　　　氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。 氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 1）物理性质 无色、具有刺激性气味的气体 气体的密度比空气小、易液化 在常温常压下，极易溶于水(1∶700) 2）化学性质 [实 验4—8] ①NH3与水的反应 1、氨的性质 NH3 + H2O 　　NH3·H2O　 NH3·H2O = NH3 ↑ + H2O △ 氨的性质，注意观察现象。 氨水中存在着哪些化学反应？氨水的里什么微粒？为什么氨水呈碱性？ NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性？ 思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？ 分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、微量H+ 氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②氨与酸的反应 ——生成铵盐 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (出现白烟) 氨与氯化氢的反应 铵盐 都易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱反应放