【化学】1.3 化学中常用的物理量——物质的量(鲁科版必修1)课件1.ppt

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 稀释公式： 或: c1·V1=c2·V2 4.配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？ 20.8 mL 形成练习 溶液的稀释 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 新任务: 初中是如何配制一定质量分数的溶液的？ 计算、称量、溶解 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 配制方法 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 计 算 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl) =0.4mol/L×0.5L×58.5 g/mol =11.7 g 第一步：计算 计 算 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 第一步：计算 第二步：称量 你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器? 计 算 烧杯 天 平 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 仪器选择 由固体配制溶液所需仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 仪器选择 由液体配制溶液所需仪器 量筒 滴定管 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围： 用来配制一定体积浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 仪器选择 容量瓶的使用 4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、 100ml、250ml、 500ml、 1000ml 仪器选择 容量瓶的使用 5. 注意事项： ②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行， 不能在容量瓶中 ④不能长期存放溶液或进行化学反应 ①使用前要检查是否漏水 ③转移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度线以下 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 配制方法 第一步：计算 第二步：称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 思考：称量NaOH固体应如何操作？ （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止 （6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称 量 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 溶 解 注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 转 移 注意事项： 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次 2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 洗 涤 向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 定 容 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 摇 匀 容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 装瓶贴签